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1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）和膽礬（CuSO₄•5H₂O）都是重要的化工原料．回答下列問題：
（1）寫出基態Fe²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁶．
（2）SO₄^2-的空間構型構型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp³；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）在FeSO₄溶液中加入過量KCN，生成配合物[Fe（CN）₆]^4-，指出1mol[Fe（CN）₆]^4-，中σ鍵的數目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數是4．

20．三氯氧磷（POCl₃）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來三氯氧磷的工業生產由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替傳統的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法產生三氯氧磷的化學方程式是2PCl₃+O₂=2POCl₃；
從原理上看，與氯化水解法相比，其優點是原子利用率高或無副產物，對環境污染小等．
（2）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H₃PO₃氧化為H₃PO₄．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷化，即溶液中Ca²⁺與PO₄^3-的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產品中加入足量NaOH溶液，使產品中的氯元素完全轉化為Cl^-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，記錄AgNO₃用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag⁺，并記錄NH₄SCN的用量．已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅱ的操作為用硝酸酸化后，加入過量的AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，記錄AgNO₃用量；
步驟Ⅳ中當溶液顏色變為紅色時，即表明溶液中的Ag⁺恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl+SCN^-═AgSCN+Cl^-；該反應使測定結果偏低，運用平衡原理解釋其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH₄SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大．

19．鋁和鎂的堿式碳酸鹽在生產生活中有多種用途．
（1）鋁和鎂的堿式碳酸鹽在工業上能做阻燃劑，主要原因是反應分解吸收熱量，有水生成吸收熱量，有二氧化碳生成隔絕空氣，生成高熔點的MgO、Al₂O₃．
（2）“達喜”是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現進行如下實驗確定化學式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產生CO₂的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①若實驗一中灼燒不充分，達喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質的量之比會偏小． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
②計算“達喜”的化學式并寫出計算過程．

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	迷迭香酸的分子式為C18H15O8
	B．	迷迭香酸可以發生加成、取代、顯色反應
	C．	lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗6mol H2
	D．	lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗5mol NaOH

17．甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不能滿足圖示轉化關系的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl3	Fe （OH）3	Fe2O3
B	NaAlO2	Al （OH）3	Al2O3	Al
C	Na	Na2O2	Na2CO3	NaCl
D	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3	Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
	B．	42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
	C．	標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA
	D．	5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA

15．下列有關物質性質的敘述正確的是（　　）

	A．	二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	B．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	C．	氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁
	D．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	C．	c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	D．	能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

13．國際化學年的主題是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列做法不正確的是（　　）

	A．	利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物
	B．	利用高純單質硅制成太陽能電池
	C．	利用微生物發酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
	D．	利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式、．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據此推測W不可能具有的性質是BD．
A．最高正化合價為+6價  B．氣態氫化物比H₂S穩定 C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質X與由元素①、③形成的化合價Y可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．