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20．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號）H，N，O，Na，S．
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫字母）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點  B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易   C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學式是KF，含有離子．
（2）⑦號元素的原子結構示意圖為，其最高氧化物水化物與⑥號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-_．
（3）⑦號元素對應的單質即可與酸反應，也可與堿反應，寫出與⑥號元素最高價氧化物水化物反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（4）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄、HNO₃、H₂CO₃（寫化學式），④、⑤、⑧氫化物穩定性由強到弱的順序是HF、H₂O、H₂S（寫化學式）．
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學鍵的類型：離子鍵和共價鍵．其化合物類型為離子化合物．
（6）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

18．X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z的原子序數依次增大
	B．	X與Z形成的化合物為離子化合物
	C．	X與Y形成的化合物只含共價鍵
	D．	存放Z單質的倉庫失火不能用CO2滅火

17．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	丙烯的結構簡式可以表示為CH3CHCH2
	B．	用酒精可以將溴水中的溴萃取出來
	C．	乙烷、乙醇和乙酸都能發生取代反應
	D．	油脂都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

16．下列關于有機物的說法中，正確的是     （　　）

	A．	煤的主要成分是焦炭和無機物雜質
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色
	C．	利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯
	D．	油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發生水解反應

15．釙（Po）是周期表中的第84號元素，是居里夫在1898年發現的．釙-210屬極毒放射性核素．據報道，最近俄羅斯的前特工利特維科的死亡與釙-210的毒害有關．對釙-210的敘述正確的是（　　）

	A．	釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發光
	B．	釙的原子核內有210個中子
	C．	釙-210原子中中子數與核外電子數之差為126
	D．	釙-210的摩爾質量為210g

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br₂富集；堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收0.15mol Br₂時，轉移的電子為0.25mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，加入石灰乳時所發生的離子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺
②產品乙的化學式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產品乙的質量是69.9g．

13．據相關資料，把鋁粉與下列氮的氣態氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁．若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的$\frac{1}{2}$（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是（　　）

A．

NO

B．

N2O3

C．

N2O

D．

N2O5

12．汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒的物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.6kJ/mol．某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4 mol/L）	10	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10-3 mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

經分析，得出結論不正確的是（　　）

	A．	該反應轉化較快，具有現實意義
	B．	催化轉化器在冬季時對廢氣轉化的效率比夏季更高
	C．	在該溫度下，反應的平衡常數K=10000
	D．	2 s末的平均反應速率為v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

11．據某本書所述，關節炎病的病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節誘發關節疼痛，其化學機理為：1HUr（尿酸）+H₂O?Ur^-（尿酸根離子）+H₃O⁺；2Ur^-_（aq）+Na^-_（aq）?NaUr_（s）下列對反應2的敘述正確的是（　　）

	A．	反應的△H＞0		B．	降低溫度，平衡向逆反應方向移動
	C．	反應的△H＜0		D．	升高溫度，平衡向正反應方向移動