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15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　　）

A．

結構簡式

B．

結構式

C．

電子式

D．

分子式

14．設v_（正）和v_（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃達到平衡時（　　）

	A．	V（逆）＞V（正）		B．	V（逆）＜V（正）
	C．	V（逆）＞V（正），正逆反應停止		D．	V（逆）=V（正），正逆反應仍進行

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（　　）

	A．	各物質的濃度之比為2：3：3
	B．	ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
	C．	A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
	D．	混合物各物質的量濃度相等

12．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前主要的去離子方法是膜分離法和離子交換法．
（2）ClO₂是一種性能優良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-、NO^2-和CN^-等有毒有害的還原性離子氧化除去．寫出ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行軟化處理．把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖．已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
①檢驗海水中存在SO₄^2-方法是先加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入幾滴氯化鋇溶液，若醋酸白色沉淀，說明含有SO₄^2-；
②陽離子交換膜是指（填“A”或“B”）B；
③寫出通電后陽極區的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

11．科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態Cu原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個
Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為平面正方形．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H₂O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是在接近水沸點的水蒸氣中存在一定數量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對分子質量是水的數倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過量，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．

10．在恒容密閉容器中，一定溫度下，可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）達到平衡狀態的標志是（　　）

	A．	混合氣體的密度不再改變的狀態
	B．	單位時間生成2n mol C，同時生成n mol D
	C．	混合氣體的壓強不再改變的狀態
	D．	A、B、C、D的分子數之比為1：3：2：1

9．水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：CO （NH₂）₂+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂•H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
實驗步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl₂．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產品．
（1）步驟1中檢測NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
D．確定步驟4所需的回流時間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是減少副反應的發生，提高水合肼的產率．
（3）步驟5采用圖2裝置進行．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細管的作用是防止暴沸，溫度計水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環境下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．測定水合肼的質量分
數可采用如下步驟：
步驟a：準確稱取2.000g樣品，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現微黃色且1min內不消失，記錄消耗碘的
標準液的體積．
步驟d：進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N₂H₄•H₂O的質量分數為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值．

8．I．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NO_x）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH₃為一元堿，N₂H₄為二元堿，N₂H₄在水溶液中的一級電離方程式可表示為N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，試寫出N₂H₄的二級電離方程式：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH₃濃度變化．若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖2中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．

7．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息．

A	①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為： ③能與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2 ④相對分子質量為72
B	①由C、H、O三種元素組成　②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應 ③能與A反應生成相對分子質量為100的酯
C	①相對分子質量與B相同　②能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化 ③能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D	①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能與水在一定條件下反應生成B

請回答下列問題．
（1）寫出有機物C的結構簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）寫出A與NH₃在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式，并指出反應類型：CH₂=CHCOOH+NH₃→CH₂=CHCOONH₂+H₂O，反應類型取代反應．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構體的結構簡式CH₂=CHNHCHO、CH₂=C（NH₂）CHO、CH（NH₂）=CHCHO．

6．自來水管道經歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負極，產生Zn2+，不但會造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來水也對人體有害
	B．	b端發生的電極反應為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
	C．	由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能
	D．	從自來水廠到用戶，經過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發生了變化