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1．電閃雷鳴的雨天，空氣中的N₂會發生一系列反應，生成氮的化合物．雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物是（　　）
①NH₃  ②NO  ③NO₂  ④N₂O₃  ⑤N₂O₅  ⑥HNO₃．

A．

②④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

①④⑤

D．

①③⑤

20．已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．
（1）標出該反應中電子轉移的方向和數目．
（2）指出該反應中，氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發生轉移，在標準狀況下，計算生成CO₂的體積．

19．根據反應 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑NH₃．
（2）氧化劑與氧化產物的質量比213：28．
（3）當有68g NH₃參加反應時，計算被氧化的物質的質量．

18．現用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒②燒杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤膠頭滴管
（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸             B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器
E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉入容量瓶
其操作的正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發現量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2-3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使濃度偏低；定容時俯視會使結果偏高，仰視會使結果偏低．

17．寫出下列離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO₃溶液．Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水．Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

16．氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液；
（3）繼續煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）₃膠體．
問題：①寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl
②如何確定你制備的膠體是否成功？丁達爾效應
③若向Fe（OH）₃膠體中滴加（NH₄）₂SO₄溶液可能會出現的現象：生成紅褐色沉淀，原因：膠體遇電解質溶液發生聚沉
④某同學在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合成更大的顆粒而聚沉．

15．300ml 0.01mol/L的FeCl₃溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl^-的物質的量濃度之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：2

14．下列兩種氣體的分子數一定相等的是（　　）

	A．	等溫等體積的O2和N2		B．	等壓等體積的N2和CO2
	C．	質量相等、密度不等的N2和C2H4		D．	體積相等、密度不等的CO和C2H4

13．紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ•mol^-1；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是
PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol Pol₅，反應達平衡時，PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂大于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1
（5）P和Cl_2一步反應生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

12．α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag⁺導電還是I^-導電，設計了如下實驗，下列有關結論正確的是（　　）

	A．	若α-AgI是Ag+導電則通電一段時間后晶體密度不均勻
	B．	若α-AgI是Ag+導電則通電一段時間后晶體密度可能均勻
	C．	若α-AgI是I-導電則通電一段時間后晶體密度不均勻
	D．	若α-AgI是I-導電則通電一段時間后晶體密度仍均勻