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17．某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，燒瓶內裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿
檢驗裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導氣管，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導氣管末端有一段水柱（或關閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說明裝置氣密性良好）
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積
（標準狀況）如下表：

試劑組合/NH3體積（mL）	6.0gCa（OH）2（s，過量）	6.0NaOH（s，過量）	6.0g CaO（s，過量）
5.4g NH4Cl（s）	①/1344	②/1568	③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）	④1364	⑤1559	⑥/1753

從表中數據分析，實驗室制氨氣的產率最高的⑥其原因是因為NH₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結合生成NH₄Cl；而用Ca（OH）₂反應產生的水較多，吸收的NH₃較多，所以用CaO和（NH₄）₂SO₄反應產率最高．

16．X、Y、Z、W為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等．已知X為負二價雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性；W難溶于水．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應產生一種可助燃的氣體，該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y為遇水就劇烈反應的物質，則Y的電子式為；若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加z，發現銅粉逐漸溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O．
（4）w與氧氣恰好完全反應得到三種物質，其中兩種是氫化物，分子中均含10個電子；另一種是氧化物，其分子與C₃H₄所含的電子數相等，則W的化學式為CH₃F．

15．有機物A的相對分子質量184.5，其結構如圖1所示，（-R-代表某種烷基），A在一定條件下還有如圖2所示的反應關系，D不能發生銀鏡反應．

（1）C中含有的官能團為羥基、羧基，E→F的反應類型為加聚反應；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）寫出C→E的化學方程式；
（4）H的同分異構體很多，其中屬于酯類，含苯環，且水解產物中含有乙酸的同分異構體有4種
（5）G顯酸性，M（B），M（G）分別表示B、G的相對分子質量，試求：M（G）-M（B）=144.5．

14．下列實驗事實與圖象對應正確的是（　　）

	A．	I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
	B．	II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
	C．	III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
	D．	Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩

13．對下列四種有機物的分析，正確的是（　�。�

	A．	水楊酸和茉莉醛均能發生銀鏡反應
	B．	乙酰水楊酸可以由水楊酸發生酯化反應生成
	C．	四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發生加成反應
	D．	四種機物中只有乙酰水楊酸能發生水解反應

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數目為1.0NA
	B．	常溫下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有陰離子總數大于0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數大于0.3NA
	D．	常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA

11．乙烯是重要的化工基礎原料．用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體的結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉化為A的反應類型是加成反應，B中官能團名稱是羥基．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學環境的氫原子．
①D的結構簡式是．
②E為五元環狀化合物，E與CH₃OH反應的化學方程式是．
（3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3：1：1：1，且能與NaHCO₃反應．
①K能發生消去反應，生成的有機物的結構簡式是CH₂=CHCOOH．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是．

10．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol
	B．	加入合金的質量可能為9.6g
	C．	沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
	D．	溶解合金時產生NO氣體體積0.224L（以標準狀況）

9．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+S（g）═H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�

	A．	由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
	B．	由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
	C．	反應②中的能量變化可用如圖表示
	D．	若反應②中改用固態硫，則放熱大于20.1 kJ

8．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂．

A．

①②③④⑤

B．

只有①④

C．

只有②③

D．

只有③④⑤