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7．下列有關化學用語表述錯誤的是（　　）

	A．	的系統命名：2-丙醇		B．	明礬的化學式：KAl（SO4）2•12H2O
	C．	CH4Si的結構式：		D．	H2O2的球棍模型：

6．下列關于電離常數的說法正確的是（　　）

	A．	電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大
	B．	CH3COOH的電離常數表達式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
	C．	電離常數只受溫度影響，與濃度無關
	D．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數減小

5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質電離情況的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．對一已經達到化學平衡的體系，下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
	B．	化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
	C．	正反應進行的程度越大，正反應速率一定越大
	D．	使化學反應速率發生變化，而化學平衡不移動的影響因素，一定是催化劑

3．已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol；且H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-330 kJ/mol		D．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

2．在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應達到平衡的標志是（　　）

	A．	容器內X、Y、Z的速率之比為1：2：2
	B．	單位時間生成0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
	C．	容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
	D．	容器內氣體密度不隨時間變化

1．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　　）
①常溫常壓下，46g有機物C₂H₆O中含有極性鍵的數目一定為7N_A；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4N_A；
③常溫下46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3N_A；
⑤足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數為2N_A；
⑥標準狀況下22.4L H₂中含中子數為2N_A；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A．

A．

①④

B．

②⑤⑥

C．

③

D．

②④⑦

20．有下列幾組物質或微粒：
（1）屬于同分異構體的是D；        
（2）屬于同位素的是A；
 （3）屬于同一種物質的是E；      
（4）屬于同系物的是B．
A．₁¹H和₁²H    B．甲烷和乙烷     C．金剛石、石墨和C₆₀     D．丁烷和異丁烷
E． 和．

19．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C，
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²．　
（2）CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，根據等電子原理可以推知CN₂^2-的空間構型為直線形．硒與砷相比較，第一電離能更大的是Sn（用元素符號表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp³雜化．1mol尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ鍵的數目7N_A．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca²⁺等距離最近的Ca²⁺的個數為12．CaO晶體的熔點比NaCl晶體熔點高的原因是氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉．

18．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（NH4+）減小
	B．	相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強
	C．	工業電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應
	D．	在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）