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11．現取0.35gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L^-1KMnO₄溶液處理，發生反應為：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O①
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO_2↑+6Mn²⁺+14H₂O②
反應后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好與50.00mL0.200mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應，發生反應為：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺--1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O③
（1）①中系數分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L^-1KMnO₄溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO₂，溶液中的SO₂與KMnO₄溶液反應，無法準確測定混合物中CuS的質量分數．
（3）試計算混合物中CuS的質量分數（寫出計算過程）．

10．根據下列操作及現象，所得結論正確的是（　　）

序號	操作及現象	結論
A	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3	Mg（OH）2轉化為Fe（OH）3
B	常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液	常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，Fe3+的水解程度增大
D	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	產生的氣體為乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法如圖所示，下列有關這三種物質的說法正確的是（　　）

	A．	雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面
	B．	雷瑣苯乙酮、傘形酮能用酸性KmnO4鑒別
	C．	1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2
	D．	1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
	B．	用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
	D．	將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數為0.7NA
	B．	60gSiO2中含有NA個SiO2分子
	C．	7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA
	D．	1molFe與1mol氯氣反應轉移3NA個電子

6．下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是（　　）

	A．	鋰質量輕、比能量大，可用作電池負極材料
	B．	某地雨水經過一段時間，其pH由4.68降為4.28，因為水中溶解了較多的CO2
	C．	酒精是良好的有機溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
	D．	漂白粉在水溶液中能夠生成次氯酸，可用于漂白紙張

5．根據元素性質周期表遞變規律，下列判斷均正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
	B．	原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：：Na+＞O2-＞F-
	C．	穩定性：：HF＞H2O＞H2S           還原性：HCl＜H2S＜PH3
	D．	還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

4．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是（　　）

	A．	將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 moL/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
	B．	某物質的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-4mol/L，若a＞7，則pH-定為14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa　　②C6H5ONa　　③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

3．在催化劑表面NH₃脫硫的原理為：8NH₃（g）+6SO₂（g）=3S₂（g）+4N₂（g）+12H₂O（g）△H，實驗測定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO₂的轉化率關系如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	脫硫反應△H＜0
	B．	及時從體系中除去水，平衡常熟增大
	C．	相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉化率越高
	D．	$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

2．下列有關化學實驗操作的說法不合理的是（　　）

	A．	在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
	B．	用廣泛pH試紙測量得某溶液的pH=13
	C．	用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液
	D．	實驗室可將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅以節約藥品、減少污染