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6．一定溫度下，對于反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），起始時加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同，則平衡常數（　　）

A．

一定相同

B．

一定不同

C．

可能不同

D．

無法確定

5．下列物質不可以通過化合反應制取的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

H 2SiO4

D．

SO3

4．三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O為綠色晶體；水中溶解度：0℃時為4.7g•100g-1，100℃時為18g•100g-1，難溶于C₂H₅OH等有機溶劑．該物質對光敏感，光照條件下可分解放出CO₂．
實驗室制備，將12.0g草酸鉀晶體溶于20.0mL熱的蒸餾水中，在溶液近沸時邊攪拌邊加入8.0mL FeCl₃ 水溶液（0.4g/mL），將此溶液在冰水中冷卻，有綠色晶體析出，待晶體析出完全后，減壓過濾得粗產品．將粗產品溶解于約20.0mL的熱蒸餾水中，趁熱過濾，將濾液在冰水中冷卻，待結晶完全后，減壓過濾并用冰蒸餾水和乙醇洗滌晶體，晾干，得最終產品．
涉及的主要方程式如下：
3K₂C₂O₄+FeCl₃+3H₂O═K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O+3KCl
準確稱取0.9800g最終產品配成250mL溶液，移取25mL試樣，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀分解為鐵離子和草酸根離子．用高錳酸鉀標準溶液滴定試樣至終點，記下讀數．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加鋅粉，然后用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下讀數．平行測定三次，通過消耗高錳酸鉀標準溶液的體積（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及濃度計算得到鐵離子和草酸根離子的含量．
（1）實驗室制備三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀時，應選用裝置燒杯（三頸燒瓶、燒杯、圓底燒瓶或蒸發皿）；
（2）為促使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體析出完全，還可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸餾水和乙醇分別洗滌重結晶產品的原因各自是減少產品損耗和利用乙醇揮發帶走水分．
（4）稱取最終產品配成250mL溶液過程中要注意避光；
（5）用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點時，現象為滴定至溶液呈淺紅色且半分鐘內不再變色；
（6）往滴定后的溶液中加入鋅粉至出現溶液顏色變為淺綠色，產生氣泡現象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值約為6：1．

3．標況下，某氣態烴2.24L，充分燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣的物質的量之比為1：1，將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加3.6g．請回答：
（1）此氣態烴的結構簡式為CH₂=CH₂，結構式為
（2）將該氣態烴通入盛有Br₂的CCl₄溶液，發生的反應化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反應類型為加成反應．

2．氯氣是一種重要的工業原料．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如圖所示制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b （填標號）．

（2）裝置B中產生的現象為淀粉KI溶液變藍．
（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na₂SO₃已被氧化取樣，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na₂SO₃已被氧化．
（4）寫出D裝置中發生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯．
（6）若將上述裝置改為制取SO₂并分別驗證SO₂的漂白性、氧化性和還原性等性質．
B中品紅溶液褪色，則說明產生的氣體為SO₂； C中Na₂S溶液出現淡黃色沉淀；D中酸性KMnO₄溶液或溴水溶液褪色，說明SO₂有還原性．

1．某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．
每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO₃（1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請依據實驗目的幫助該探究小組完成實驗設計表格，并回答相關問題：
實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO3濃度/mol•L-1
①	298	塊狀	2.00
②
③	308	塊狀	2.00
④

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  且生成2molSO₃同時放出190kJ的熱量．現在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol．求：
（1）v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是③④（選填序號）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化．

19．圖表法是常用的科學研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號．它們的主要化合價如表所示．

代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
半徑（pm）	30	64	66	91	70	106	110	186	125	232
主要 化合價	-1，+1	-1	-2	-4， +4	-3， +5	-2，+4，+6	-4， +4	+1	+3	+1

（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的離子結構示意圖
（2）元素⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂SiO₃，元素①和⑧形成的化合物其化學鍵是離子鍵，（填“共價鍵”或“離子鍵”）．元素①和③形成的化合物有H₂O、H₂O₂，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（3）這些元素中金屬性最強的是K（填元素符號），氣態氫化物最穩定的是HF（填氫化物化學式）．
（4）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學式NH₄NO₃．
（5）由上述某些元素組成的物質A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質，則B的化學式為HNO₃，B與D反應生成A的化學方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

18．原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號）

（2）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否利用所給反應設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖甲中的負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；當電路中轉移了電子0.2mol，銅片上產生氣體的體積為2.24LL．（標準狀況下）

17．下列關于甲烷的敘述中不正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的空間結構為正四面體，4條C-H鍵完全相同
	B．	甲烷可使澄清石灰水變渾濁
	C．	甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲烷與氯氣在光照下可以發生取代反應