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6．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
	B．	檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
	C．	禁止用工業酒精配制飲用酒和調味用的料酒
	D．	甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機化合物

5．下列各組物質屬于同分異構體的是（　　）

	A．	丁烷與丁烯		B．	乙醇與乙醚
	C．	丙醛與丙酮		D．	2，2-二甲基丙烷與新戊烷

4．某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H₂SO₄）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點即可）
（2）物質A最好使用下列物質中的B．
A．KMnO₄B．H₂O₂C．HNO₃
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是（NH₄）₂SO₄．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K₂FeO₄，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學校化學科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數．
（2）實驗試劑：水、AgNO₃溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L ^-1．

2．下列反應中硝酸既能表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）

	A．	使石蕊試液變紅
	B．	與銅反應放出NO氣體生成Cu（NO3）2和H2O
	C．	與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3和H2O
	D．	與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2、H2O

1．下列關于晶體的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵
	B．	在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
	C．	在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
	D．	在金剛石晶體中，最小碳原子環含有6個碳原子

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH3）4 Cl2]Cl

B．

[Cu（NH3）4]Cl2

C．

[Co（NH3）6]Cl3

D．

[Co（NH3）3 Cl3]

19．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）

	A．	X的I1大于Y 的I1		B．	X的電負性小于Y的電負性
	C．	X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑		D．	X的原子半徑大于Y的原子半徑

18．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．下列關于該反應的說法中正確的是（　　）
①該反應是一個放熱反應
②參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
③該反應是一個吸熱反應
④參加反應的氫氣和氧氣的總能量低于反應生成的水的總能量．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應都是吸熱反應
	B．	化學反應都是放熱反應
	C．	物質發生化學反應都伴隨著能量變化
	D．	有能量變化的物質變化都是化學變化