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科目： 來源： 題型：選擇題

12．可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測正確的是（　�。�
A．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性B．“類鈁”可與水劇烈反應
C．“類鈁”單質的密度小于1g/cm3D．“類鈁”單質有較高熔點

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科目： 來源： 題型：解答題

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內反應速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
1000℃時物質濃度的變化
t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1數值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數值發生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

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科目： 來源： 題型：解答題

10．在容積固定的密閉容器中，發生反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”．）
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bc（填字母）．
a．容器中總壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．H2消耗的速率與H2O消耗的速率相等
d．c（CO2）=c（CO）

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9．向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰藍色）?CrO2-（綠色）+H++H2O．將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a、b試管中溶液顏色最終分別為（　　）
選項ABCD
a試管紫色藍灰色綠色藍灰色
b試管綠色綠色紫色紫色
A．AB．BC．CD．D

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8．已知反應A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應速率正確的是（　　）
A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

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7．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成中相差一個或幾個CH2  原子團的有機物是同系物
B．各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結構不同的有機物不一定是同分異構體
D．互為同系物的有機物其分子結構必然相似

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6．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數為6.02×1023
B．標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數為0.15×6.02×1023
C．1 mol甲基（-CH3）中所含電子數為9×6.02×1023
D．2 L 1 mol•L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數為2×6.02×1023

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5．工業上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應速率；
（2）過程②發生的反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）過程③的反應是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個復分解反應  D．一個分解反應
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請列舉出兩種）．

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4．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀

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3．在一密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1．當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為（　�。�
A．SO2為4 mol•L-1、O2為2 mol•L-1B．SO3為4 mol•L-1
C．SO2為2.5 mol•L-1D．SO2、SO3為1.5 mol•L-1

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