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7．將下列對應物質的序號填寫在下列恰當的空白處
①CO₂②HCl   ③NaOH  ④Na₂O₂⑤Cu（OH）₂⑥Mg（OH）₂⑦NH₄HCO₃⑧MgCl₂⑨H₂SO₄⑩NaO₂
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

6．（1）某氣態有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現欲確定X的分子式，所需的條件最佳組合是①②④．（填相應的數字序號）
①X中含碳質量分數　②X中含氫質量分數　③X在標準狀況下的體積　④質譜確定X的相對分子質量　⑤X的質量．
（2）將6g某有機物A完全燃燒，生成CO₂和H₂O，將產物通過濃H₂SO₄增重7.2g，再通過堿石灰，堿石灰增重13.2g．則該有機物的實驗式為C₃H₈O．
（3）科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，其分子式為C₅H₄，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環境沒有區別，則該分子的結構簡式為．

5．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

4．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫藥中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出A結構簡式，反應E→F的反應類型取代反應．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子
參與水解）反應的方程式+3NaOH$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$+2NaCl+H₂O．
（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環境的氫．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應原料制備  的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

3．在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態Ni²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；配合物Ni（CO）₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）₄ 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂．1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數目為5N_A；
類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為N_A）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni_0.96O，該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個數之比為1：11．

2．（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式；A轉化為D的反應的類型消去反應．
③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結構簡式是．
（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應．“HQ”還能發生的反應是（選填序號）①②．
①加成反應    ②氧化反應    ③加聚反應    ④水解反應
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結構簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用
得到化學式為C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物．“TBHQ”的結構簡式是．

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）的比為1：10⁸．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現的結果是ABD
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CN^-）    
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
C．pH＜7，且c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）   
D．pH=7，且c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10^-13、AgI的Ksp=8.3×10^-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L^-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^-3mol•L^-1AgNO₃溶液，則產生的沉淀是AgI、AgBr（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應離子方程式表示為AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．
（3）Cu（OH）₂在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下，
K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調整pH（假設溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

20．已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法．請先判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請再在相應的空格內填上符合這種情況的A⁺和B⁺組成物質的化學式（只寫一種情況，可以是一種溶質，或兩種溶質）；你認為一定不正確的，請在相應的空格內填上你選擇“不正確”的理由．供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）：正確，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：正確，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）：不正確，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），違背了電荷守恒．

19．25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．
（1）若x+y=12，則$\frac{a}{b}$=1：100；
（2）若x+y＞14，則$\frac{a}{b}$=10^x+y-14；（用x、y表示），且a＞b（“＞”、“＜”或“=”）

18．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃．于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑．據現有知識，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：
（l）氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂；CCl₄＞CF₄（選填＞或＜）．于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸點為76.9℃，CF₄的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應介于其間．經過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了．其他類似的還可以是CCl₃F或CClF₃．