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7．在人類文明的歷程中，許多物質發揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質等．
（1）Fe³⁺在基態時，價電子排布式為3d⁵．
（2）KNO₃中NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面正三角形，寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO₃^2-．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示．結構中S原子的雜化方式是sp³；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C₆₀）的結構如圖2所示，該物質能與氯氣反應形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳單鍵的數目為65N_A．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位數為6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反應完全后共消耗  AgNO₃溶液50mL，則該配離子的化學式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

6．將1.05g由鋁和過氧化鈉的混合物放入一量的水中，充分反應后固體無剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀溶解．
（1）要使混合物溶于水無剩余，則n（Al） 與 n（Na₂O₂）的關系須滿足2n（Al）≤n（Na₂O₂）；
（2）寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）求原混合物中鋁、過氧化鈉的質量；
（4）求滴加鹽酸過程中開始出現沉淀時鹽酸的體積．

5．1，3-丙二醇是生產新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
【路線1】丙烯醛水合氫化法：
【路線2】環氧乙烷甲酰化法：
【路線3】生物發酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
（1）從合成原料來源可持續性的角度看，你認為最具有發展前景的路線是3（填1、2或3）．
（2）A的結構簡式為CH₂OHCH₂CHO．
（3）路線2中反應類型為氧化反應．
（4）環氧乙烷（）的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構體且核磁共振氫譜有
2個信號峰的有機物的結構簡式CH₃CHO．
（5）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式
．
（6）已知丙二酸二乙酯能發生以下反應：
利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖、、．提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$ B$→_{反應條件}^{反應物}$ C …

4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號是As；
（2）Z元素在周期表處在s區（填s、p、d），迄今該元素有3種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為三角錐形；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示）NH₃＞PH₃＞AsH₃，NH₃＞AsH₃＞PH₃．

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期且相鄰，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物質的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質遇到A的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液會發生鈍化現象；但加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中能反應，反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）丙與水反應生成兩種堿性物質，試寫出該反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

2．綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物、實現零排放．下列幾種生產乙苯（C₆H₅-C₂H₅）的方法中，原子經濟性最好的是（　　）

	A．	C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
	B．	C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
	C．	C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
	D．	C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

1．如圖是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構示意圖，試判斷其中屬于NaCl晶體結構的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．據報導用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅硬，其原因可能是（　　）

	A．	碳、氮原子構成網狀的原子晶體
	B．	膜中的C-N鍵長比金剛石的C-C鍵長短
	C．	碳、氮都是非金屬，化合時放出大量熱
	D．	相鄰主族非金屬的化合物比單質硬度大

19．根據下列各物質的物理性質，判斷其固態肯定不屬于分子晶體的是（　　）

	A．	溴化鋁（無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電）
	B．	碳化鋁（黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電）
	C．	氟化鋁（無色晶體，熔融時或溶于水時破壞了相同的作用力）
	D．	五氟化釩（無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇）

18．能除去CH₄中少量CH₂═CH-CH₃的最好方法是（　　）

	A．	通入足量溴水中		B．	點燃
	C．	催化加氫		D．	通入足量酸性KMnO4溶液中