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18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發熱和疼痛，其結構簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C₁₇H₁₅O₅N．
（2）反應①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質B含有的含氧官能團名稱是羧基；反應②的類型取代反應．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式CH₃COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反應，消耗Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl₃溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結晶（填操作名稱）
③經過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應③的化學方程式：．

17．芳香化合物A（C₉H₉O₃Cl）可以發生如圖所示的轉化（其它產物和水已略去）：

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是酯基和羥基，D的化學名稱是乙二醛．
（2）將B一步轉化為的化學試劑是NaHCO₃（寫化學式）．
（3）C和E在一定條件下能發生縮聚反應，生成物的結構簡式為，E轉化為F的化學反應類型是酯化反應或取代反應．
（4）寫出A與NaOH水溶液加熱條件下發生反應的化學方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+NaCl++H₂O．
（5）F的核磁共振氫譜中有1個峰．
（6）B有多種同分異構體，同時符合下列2個條件的同分異構體的結構簡式有4種，寫出其中一種的結構簡式：．
①分子中含有苯環；②在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與3molNaOH反應．

16．利用銅萃取劑M，通過如圖甲所示反應實現銅離子的富集：
（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）M所含元素的電負性由大到小順序為O＞N＞C＞H，分子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵　b．配位鍵　c．金屬鍵　d．范德華力　e．共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內氫鍵，使溶解度減小．
（5）基態Cu²⁺的外圍電子排布式為3d⁹，Cu²⁺等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律．判斷Sc³⁺、Zn²⁺的水合離子為無色的依據是3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍色	無色

（6）某Y原子的價電子排布式是3s²3p⁵，銅與Y形成的化合物的晶胞結構如圖丙；
①晶體的化學式是CuCl．
②已知該晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數的值為N_A，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．

15．水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
（1）根據水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變為CaR₂（或MgR₂）型，而失去交換能力，把CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是c（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄，其工藝流程如下：

①工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）
②設每步反應均是完全的，若制取3molNa₂FeO₄，需要NaClO固體335.25g．
③寫出第一步在酸性環境下加入H₂O₂的離子反應方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理．首先在消化細菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-，然后加入甲醇與NO₃^-反應生成N₂．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式6NO₃^-+5CH₃OH═3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．

14．碳及其化合物的開發利用已成為科學家研究的重要課題，在工農業生產和科學研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸鈣晶體（CaC₂O₄•H₂O）可用作分離稀有金屬的載體．
（1）在一定溫度下向1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮為0.5L，一段時間后反應再次達到平衡，則下列說法正確的是CD（填答案選項編號）．
A．壓縮容器體積，CaC₂O₄的分解率增大
B．平衡移動后，該反應的化學平衡常數減小
C．平衡移動后，CO和CO₂的濃度都沒有改變
D．平衡移動后，CaO的質量減少
（2）某溫度下數據：K_φ（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_φ（CaCO₃）=2.5×10^-9
向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發生反應：
CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq）．靜置后沉淀轉化達到平衡．求此時溶液中的c（C₂O₄^2-）=0.4mol•L^-1．
Ⅱ．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0其他條件相同時，在相同時間內，反應分別在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同溫度下反應，測得CH₄的轉化率變化如圖所示．

（1）在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a點v_正（CH₄）大于v_逆（CO）（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c點CH₄的轉化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高．
Ⅲ．工業上用焦炭與水蒸氣在高溫下制取水煤氣，在化工生產中有重要用途．一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生反應：
C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）．其相關數據如表所示：

容積	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O	H2
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

（1）溫度T₂＞T₁的理由是甲乙兩容器中反應物濃度相同，乙達到平衡所有時間短，說明T₂溫度高．
（2）該反應達到平衡后，升高溫度，H₂O（g）的轉化率變小（填寫“變大”、“變小”）．

13．控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	反應開始時，甲池中電極反應為Fe3++e-=Fe2+
	B．	反應開始時，鹽橋中的陰離子向乙池遷移
	C．	反應處于化學平衡狀態時，甲、乙兩池中離子濃度不再變化
	D．	反應處于化學平衡狀態時，電子沿著石墨（乙池）→電流計→石墨（甲池）路徑流動

12．常溫下，下列對于溶液問題的敘述正確的是（　　）

	A．	pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
	C．	pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
	D．	pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

11．下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是（　　）

	A．	加熱蒸發皿和燒杯必須墊石棉網
	B．	除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
	C．	配制0.1mol•L-1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
	D．	將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到CuSO4•5H2O晶體

10．下列關于有機物同分異構體的說法正確的是（　　）

	A．	C4H10的二氯取代物有4種
	B．	最簡式為C2H5的烴結構簡式有5種
	C．	乙苯的一氯取代物只有3種
	D．	分子式為C4H10O且與鈉反應的有機物有4種

9．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
	B．	研發易降解的生物農藥有利于環境保護
	C．	做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
	D．	常用無水酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發生變性