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8．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解產物中有乙烯
	B．	天然氣的主要成分是乙烯
	C．	芳香烴主要來自于煤干餾產生的煤焦油
	D．	汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓分餾

7．據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol^-1
（2）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol^-1
下列判斷正確的是（　　）

	A．	254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反應放熱 9.48 kJ
	B．	1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ
	C．	反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定
	D．	反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
（　�。�

	A．	v（D）=0.40mol•L-1•s-1		B．	v（C）=0.50mol•L-1•s_1
	C．	v（A）=0.30mol•L-1•s-1		D．	v（B）=0.60mol•L-1•s-1

5．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產生電流．關于此燃料電池的下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通入CH4的電極為正極
	B．	正極的電極反應式為：202+8e-+4H20=80H-
	C．	若甲烷通人量為1.12L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1mol02被氧化
	D．	通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+202+4e-=C02+2H20

4．下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�

	A．	醋酸溶液作導電試驗，燈光較暗
	B．	醋酸（CH3COOH）是共價化合物
	C．	醋酸不與氯化鈉反應
	D．	常溫下1mol．L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004mol•L-1

3．某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去混在二氧化碳中的SO₂
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是F中出現白色沉淀
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物．

2．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A原子是D原子的2倍，D原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，化合物B是造成溫室效應的主要氣體，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A原子的結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①和②均在水溶液中進行，寫出反應②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，E與A再生成C的離子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）請依據（2）中E與A的反應，設計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖（如圖2），注明電解質溶液名稱，正、負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式．
正極反應式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
負極反應式：Fe-2e^-═Fe²⁺．

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B、C可形成離子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態氫化物的化學式為SiH₄．
（2）C的氣態氫化物與E的氣態氫化物相遇時的反應現象是產生白煙，產物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜P＜Si＜Mg．（用元素符號表示）
（4）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為Mg（OH）₂和HNO₃．

20．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是①③（填序號，下同）；
①o→a段不產生產生H₂是室溫過低，反應難以發生．
②b→c段產生H₂較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現換用500mL　1mol•L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應速率變慢）⑤Al³⁺有催化作用．

19．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（　�。�
（　　）

	A．	通常情況下，N2（g）和　O2混合能直接生成NO（g）
	B．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
	C．	1　mol　N2（g）和1mol個　O2（g）反應放出的能量為180　kJ
	D．	1　mol　N2（g）和1　mol　O2（g）具有的總能量小于2　mol　NO（g）具有的總能量