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8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　　）

A．

NH3

B．

HCl

C．

SO2

D．

CH4

7．在研究有機歷程時，常用₈¹⁶O作為示蹤原子．₈¹⁶O的原子核內中子數是（　　）

A．

8

B．

18

C．

10

D．

28

6．大力發展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄?_充電^放電2PbSO₄+2H₂O，鋰硫電池充放電的總反應為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li₂S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．
（2）鋰硫電池工作時，電子經外電路流向正極（填“正極”或“負極”）．
（3）當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO₂）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO₄置于空氣中，遇H₂S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H₂O₂清洗，可使油畫“復原”．
①H₂O₂的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb²⁺（aq）+S^2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO₃的原因硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是HNO₃（填化學式），若X中殘留的SO₄^2-過多，循環使用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO₂，寫出該反應的離子方程式PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO₃）₂溶液也可以制得PbO₂，則陽極的電極反應式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO₃）₂溶液中加入適量Cu（NO₃）₂，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

5．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有較強還原性．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2HPO3溶液顯堿性，說明HPO32-的電離程度大于水解程度
	B．	25℃時，將0.1 mol•L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
	C．	利用H3PO3進行化學鍍銀，當參加反應的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2時，氧化產物為H3PO4
	D．	NaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關系：c（H2PO3-）＞c（HPO32-）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH-）

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
	B．	“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水機明礬可以使海水淡化
	C．	煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
	D．	棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

3．下列有關儀器和操作的說法正確的是（　　）

	A．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5		B．	實驗室制取少量氨氣
	C．	高溫煅燒石灰石		D．	實驗室吸收HCl氣體

2．有A，B兩種烴，它們含碳的質量分數都為92.3%，B的相對分子質量是A的3倍，A氣體的密度是相同狀況下H₂的13倍．則A，B分別是乙炔、苯？寫出它們的結構簡式HC≡CH、．

1．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標況下11.2L乙烷分子中所含分子數為0.5NA
	B．	1.8g的NH4+中含有的電子數為0.1NA
	C．	20克氖氣所含原子數為0.5NA
	D．	常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數為3NA

20．以NO₂為原料可以制得新型綠色硝化劑N₂O₅，原理是先將NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，其裝置如圖所示．
①已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液；b．N₂O₄+無水硝酸，則左室加入的試劑應為b（填“a”或“b”），其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

19．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數目為NA
	B．	標況下22.4L苯所含分子數目為NA
	C．	56gFe與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為NA
	D．	常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA