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15．“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄，該反應可高效構筑五元環狀化合物：

（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J 的路線如下：

已知：
（1）A屬于炔烴，其結構簡式是CH₃C≡CH．
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30．B的結構簡式是HCHO．
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物．E中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均為不飽和醇．M的結構簡式是CH₃C≡CCH₂OH．
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：．

14．在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
	B．	Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
	C．	對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
	D．	針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

13．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）

	A．	該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═ClO-+Cl?+H2O
	B．	該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-?
	C．	該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-?

12．合成導電高分子材料PPV的反應：

下列說法正確的是（　　）

	A．	合成PPV的反應為加聚反應
	B．	PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
	C．	和苯乙烯互為同系物
	D．	通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度

11．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　　）

	A．	CO和O生成CO2是吸熱反應
	B．	在該過程中，CO斷鍵形成C和O
	C．	CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
	D．	狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程

10．下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（　　）

	A．	氮元素均被氧化
	B．	工業合成氨屬于人工固氮
	C．	含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
	D．	碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	非金屬性：Cl＞Br
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

8．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　　）

A．火藥使用	B．糧食釀酒	C．轉輪排字	D．鐵的冶煉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構．
（3）CS₂分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，寫出兩個與CS₂具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子CO₂、SCN^-或COS等．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環，每個六元環占有2個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接12個六元環，六元環中最多有4個C原子在同一平面．

6．硼及其化合物在工業上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，還有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）為原料制備硼酸（H₃BO₃）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg₂B₂O₅•H₂O與硫酸反應的化學方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫出兩條）．
（2）利用Fe₃O₄的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質是SiO₂、CaSO₄（化學式）．
（3）“凈化除雜”需先加H₂O₂溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后在調節溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂（填名稱）．
（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．
（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．