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15．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	硅膠可用作食品干燥劑
	B．	P2O5不可用作食品干燥劑
	C．	六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
	D．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

14．某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO₃^-
假設二：溶液中溶解的O₂；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．	無現象	假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體	生成白色沉淀

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO₂體積的變化曲線如圖．
實驗1中溶液pH變小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃；V₁時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
（3）驗證假設二
請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現象和結論．

實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）：

（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O₂和KNO₃氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反應的離子方程式表明，足量的O₂和NO₃^-分別氧化相同的H₂SO₃，生成的H⁺的物質的量前者大于后者．

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應類型是取代反應；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；
（3）E→F的化學方程式是；
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH₂OH），寫出W所有可能的結構簡式：；
（5）下列說法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強                      b、D不能發生還原反應
c、E含有3種不同化學環境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

12．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p³；Cu的基態原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．
0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動．t₁時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應．

11．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（　　）

選項	實驗及現象	結論
A	將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍	反應中有NH3產生
B	收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色	反應中有H2產生
C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6	弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D	將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生	弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．等物質的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應在T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N₂的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　　）

	A．	T℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
	B．	T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
	C．	曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
	D．	若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

9．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

8．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質的說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C3H2O3		B．	分子中含6個σ鍵
	C．	分子中只有極性鍵		D．	8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

7．NH₃及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG．

（2）按圖裝置進行NH₃性質實驗．

  ①先打開旋塞1，B瓶中的現象是出現白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩定后，關閉旋塞1．
  ②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH₄Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）
  ①實驗目的：探究溫度對溶液中NH₄Cl水解程度的影響．
  ②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量 實驗序號	V（溶液）/ml				…
1	100				…
2	100				…

③按實驗序號1所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH₄Cl水解反應的平衡轉化率為$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO₃^-，OH^-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．