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15．室溫時，0.01mol•L^-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	上述弱酸溶液的 pH=4
	B．	加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
	C．	加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
	D．	加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

14．下列反應起了氮的固定作用的是（　　）

	A．	NH3經催化氧化獲得NO		B．	NO2跟水作用制取硝酸
	C．	NH3+CO2+H2O=NH4HCO3		D．	N2+O2=2NO（放電條件）

13．一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	x+y＞z
	C．	B的轉化率提高		D．	C的體積分數增加

12．某強酸溶液的PH=a，某強堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后溶液的PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關系為（　　）

A．

V（酸）=102 V（堿）

B．

V（堿）=102 V（酸）

C．

V（酸）=2 V（堿）

D．

V（堿）=2 V（酸）

11．（1）法醫做指紋顯影實驗時，先對準指紋處噴灑AgNO₃溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結合，然后進行光照處理，就可顯出指紋．整個實驗過程中所涉及到的化學反應方程式為AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl₂↑．（寫出一個即可）
（2）新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據下列性質選擇恰當的粒子進行填空．
①使新制氯水呈現淺綠色的物質是Cl₂；
②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄•7H₂O的過程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時表現出的性質是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）₃相似，Zn（OH）₂也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂會溶解．寫出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有Cl^-、NO₃^-（填離子符號）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na⁺、Cl^-、NO₃^-等可溶性雜質離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測溶液點在試紙的中部，試紙顏色變化穩定后，與標準比色卡對比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
請寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）kJ•mol^-1．

9．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（　　）

	A．	分子中的C、H、O的個數比為1：2：3		B．	該有機物的相對分子質量為14
	C．	該分子中肯定不含氧元素		D．	分子中C、H個數比為1：2

8．（1）25℃時，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]約為1：10
（2）25℃時，某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為V（堿）=100V（酸）
（3）25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H⁺的濃度為10^-11mol•L^-1
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）純水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

7．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各組分的物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C，則（　　）

	A．	平衡不移動
	B．	再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
	C．	再達平衡時，C的體積分數增大
	D．	若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動

6．松油醇是一種調味香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節油分餾產品A（結構式和H₂O中的“18”是為區分2個羥基而人為加上去的）經如圖所示反應制得 試回答：

（1）α松油醇的分子式是C₁₀H₁₈¹⁸O．
（2）α松油醇所屬的物質類別是a．a．醇　　　　  b．酚　　　　c．飽和一元醇
（3）α松油醇所能發生的反應類型是ac．a．加成　　　　b．水解　　　　c．氧化
（4）寫出結構簡式：β松油醇：；γ松油醇：．