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9．用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1mol/L

C．

2mol/L

D．

4mol/L

8．一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO₃沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是（　　）

A．

0.5Q

B．

5Q

C．

2Q

D．

Q

7．工業上用碘酸鹽（碘酸為強酸）制備高碘酸（H₅IO₆，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質中氧化Mn²⁺生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na₂H₃IO₆，該反應的化學方程式為NaIO₃+Cl₂+3NaOH=Na₂H₃IO₆+2NaCl．
反應Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學式為AgCl．
（3）工業上為降低成本，減少對環境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質的量之比為n（Cl₂）：n（AgNO₃）=7：10．
（4）氧化Mn²⁺過程中，消耗1mol H₅IO₆時，轉移2mol電子，則該反應的離子方程式為2Mn²⁺+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O．

6．一定溫度下（T₁＜T₂），在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

容器 編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
		CO	H2	CH3OH（g）
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0.18
Ⅱ	T1	0.4	0.8
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0.16

下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的正反應為放熱反應
	B．	達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH（g）的體積分數比容器Ⅱ中的大
	C．	采取加壓、增大c（H2）、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉化率
	D．	若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，則反應將向正反應方向進行

5．0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（　　）

	A．	溶液的濃度變為0.08 mol•L-1		B．	陽極上產生112 mL O2（標準狀況）
	C．	轉移的電子數是1.204×1022		D．	反應中有0.02 mol的Ag被氧化

4．下列物質的不飽和溶液能通過加熱蒸發的方法使之變成飽和溶液的是（　　）

A．

NaBr

B．

Ca（HCO3）2

C．

H2S

3．氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體乙可在空氣中產生白霧，當甲與乙相遇時可能生成（　　）

A．

NH4C1

B．

NH4HCO3

C．

（NH4）2CO3

D．

（NH4）2SO4

2．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，無水硫酸銅遇水白色變成藍色．試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．

編號	①	②	③	④
裝置

1．濃硫酸具有 A．強酸性 B．強氧化性 C．脫水性 D．吸水性 E．高沸點、難揮發性
以下過程主要表現了濃硫酸什么性質？將答案的字母添入括號中
（1）熱的濃硫酸與銅片反應AB
（2）濃硫酸干燥氯氣、氫氣、氧氣、SO₂等氣體D．

20．針對下面幾種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）C、N、O、Si四種元素電負性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號）．
（3）Al的電子排布式為?1s²2s²2p⁶3s²3p¹?．N的外圍電子排布式?2s²2p³．
（4）S和O的氫化物相比，沸點較高的是?H₂O?（填化學式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?，結構式為?O=C=O?，其分子內σ鍵與π鍵的個數比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出其逆反應的熱化學方程式：?2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92kJ•mol^-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、391kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1）
（7）26號元素的外圍電子排布式為?3d⁶4s²，其+3價陽離子的外圍電子的軌道表示式為?．