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4．X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期（如圖所示）．有關這六種元素的下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	元素的簡單離子半徑M＜W＜Z
	B．	Y元素在自然界存在多種同素異形體
	C．	最高價氧化物的水化物酸性W＞N
	D．	N與Z的質子數之差為16

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數依次增大．已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素，A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（用電子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）在生活中，常利用C的單質與Fe₂O₃在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、硅合金、太陽能電池等．

2．回答下列問題
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知陰離子_aX^m-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl ⑦氣態水液化，屬于放熱反應的是③④⑤（填序號）．

1．下列各組粒子中，互為同位素的是（　　）

A．

H  T

B．

O2  O3

C．

紅磷 白磷

D．

H2  D2

20．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	電能是二級能源		B．	水力是一級能源
	C．	煤、石油、天然氣是一級能源		D．	水煤氣是一級能源

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子對數與未成對電子數之比為3：1．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）下列敘述正確的是ad（填寫序號）．
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp³雜化     
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C₂D是一種麻醉劑，根據等電子原理可推知C₂D的空間構型為直線形．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖1所示，則Q的化學式為TiO₂．

（5）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如上右圖：①膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O 其中配位原子是O．
②膽礬中SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構型為正四面體．

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等
	B．	C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同
	C．	在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵
	D．	NC13分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長

17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH3）3Cl3]

B．

[Co（NH3）6]Cl3

C．

[Co（NH3）4Cl2]Cl

D．

[Co（NH3）5Cl]Cl2

16．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答（用化學用語）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K；最活潑非金屬元素是O；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強的化合物的電子式；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三種元素的原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氫化物是H₂O，該氫化物在常溫下與②發生反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用電子式表示①和⑧元素形成化合物的過程．

15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩定狀態，其第一電離能大于氧元素．
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產物之一．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；1mol B₂A₂分子中含3mol σ鍵．