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4．甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂     
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為（　　）

A．

0.4△H1+0.05△H3

B．

0.4△H1+0.05△H2

C．

0.4△H1+0.1△H3

D．

0.4△H1+0.2△H3

3．下列事實與氫鍵有關的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
	B．	水加熱到很高的溫度都難以分解
	C．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高
	D．	氨氣在水中溶解度很大

2．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）

	A．	在元素周期表中，每一列就是一個族
	B．	主族元素都是短周期元素
	C．	副族元素都是金屬元素
	D．	元素周期表每個長周期包含32種元素

1．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₁＞Q₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
	C．	C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

20．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D⁺中各層電子數都是2n²個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 24，且已知E與A形成兩種化合物．
據此填寫下列空白：
（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺
（2）B、C、E的氫化物的穩定性由強到弱的順序：HCl＞H₂S＞CH₄
（3）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數相等．試回答：
（1）元素符號：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na₂O和Na₂O₂．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發生了置換反應反應（填基本反應類型）．有關反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

18．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據上述數據回答（1）～（4）題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．
（4）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（3）嗎？能．你的根據是生成物越穩定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩定．

17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中學化學中常見的物質，常溫下，戊是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系．
（1）若甲是一種黑色晶體，且具有磁性．乙是一種常見的揮發性酸，丁為無色氣體，則反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（2）若甲是一種紫紅色單質，乙是一種常見的難揮發性酸，反應時生成的丁是無色氣體，反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，將過量丁氣體通入到石蕊溶液中，將看到的現象為：溶液變紅
（3）若實驗室中利用固體甲和固體乙的反應制備氣體丙，丙是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則甲、乙為：NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化學式），實驗室通常如何證明有丙生成：濕潤的紅色石蕊試紙．
（4）若甲為常見有色氣體單質，乙為強堿，該反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O已知丙由三種元素組成，其電子式．

16．現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；D的次外層電子數為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，試寫出利用該反應原理在生活中的一個用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（6）用電子式表示EF的形成過程：
（7）B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂NO₃＞H₂CO₃．

15．一定質量銅和適量的濃硝酸反應，隨著反應的進行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢后，共收集到11.2L氣體（標況），將該氣體與0.325molO₂混合溶于水，恰好無氣體剩余．則反應中消耗硝酸的物質的量（　　）

A．

1.2mol

B．

1.1mol

C．

1.8 mol

D．

1.6mol