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14．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	-CHO的電子式：		B．	丙烷分子的比例模型為：
	C．	順-1，2-二溴乙烯結構式為：		D．	1，4-二甲苯的結構簡式為：

13．將SO₂氣體分別通入下列試劑，現象和結論均正確的是（　　）

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	FeCl3溶液	溶液褪至淺綠色	SO2有還原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	無明顯變化	SO2與NaOH溶液不反應
D	紫色石蕊試液	溶液變紅后褪色	SO2水溶液有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．15號元素在周期表中的位置第3周期第VA族，其最高正化合價為+5．

11．實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是（　　）

A．

Cl2

B．

S02

C．

NH3

D．

NO

10．科學家預測原子序數為114的元素具有相當穩定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于鉛的下方，稱為類鉛．下列關于它的性質敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	它的最高價氧化物的水化物是強酸		B．	它的金屬性比鉛強
	C．	它具有7個電子層		D．	它的最外層電子數為4

9．下列物質中，只存在共價鍵的是（　　）

A．

Ne

B．

NaOH

C．

CO2

D．

Na2O

8．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用日圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管1中的試劑	試管2中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和Na2CO3碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）寫出實驗A中試管1反應的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（3）分析實驗A（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低．

7．化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得．A在催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發生如下圖所示的反應（部分反應物未標出）．B、D均為酯，B的分子式為C₅H₁₀O₃，D的分子式為C₅H₈O₄．

（1）化合物的結構簡式：BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃；DCH₃COOCH（CH₃）COOH．
（2）化學方程式：A→E；A→F．

6．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）

	A．	蒸餾常用于分離提純液態有機混合物
	B．	燃燒法是確定有機物成分的有效方法之一
	C．	紅外光譜通常用于分析有機物的相對分子質量
	D．	核磁共振氫譜的研究有助于確定有機物分子中氫原子的類型和數目比

5．下列物質：①H₂ ②HF ③H₂O₂④KF ⑤NH₄Cl ⑥C₂H₂ ⑦N₂H₄⁺ ⑧BF₃ ⑨H₂O ⑩N₂（填序號）
（1）只含非極性鍵的是①⑩ 
（2）只含極性鍵的極性分子是②⑨
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的是③⑥⑦ 
（4）只有σ鍵的是①②⑦⑧⑨
（5）既有σ鍵又有π鍵的是⑥⑩ 
（6）含有配位鍵的是⑤⑦．