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4．實驗室利用電石渣（主要含CaO、CaC₂及少量C、SiO₂）為原料制備氯酸鉀的實驗流程及相關物質的溶解度如圖：

幾種物質溶解度與溫度的關系
溫度	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

（1）化灰池中CaC₂與水反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）在80℃氯化時產生氯酸鈣及氯化鈣的化學方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是將溶液加熱．
（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應的原因是KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂小．
（4）濾渣中的成分主要是C、SiO₂（寫化學式）；從過濾后的溶液中獲得KClO₃晶體的方法是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、烘干．

3．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請改正將樣品溶解在小燒杯中，冷卻后轉移至容量瓶中 （若正確，此空不填）．
（2）根據步驟Ⅲ填空：
①該實驗用的是50mL滴定管，如果液面處的讀數是amL，則滴定管中液體的體積D（填代號）
A．是amL       B．是（50-a）mL      C．一定大于amlL    D．一定大于（50-a）mlL②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
⑤滴定達到終點時現象：溶液由無色變為粉紅（或淺紅）色，且半分鐘內不變色．
（3）滴定結果如下表所示：

滴定 次數	待測溶液的 體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

2．已知下表數據：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	--	338	1.84

某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學反應式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發而損耗．
按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法．

寫出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉；試劑（b）是稀硫酸溶液
寫出有關的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

1．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加人稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度，防止I₂升華或進一步被氧化；錐形瓶里發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂和 I^-，可能存在IO₃^-．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，若溶液變藍，說明廢水中含有IO₃^-，若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO₃^-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、KI溶液）

19．芳樟醇是合成角鯊烷的中間體，其中一種合成路線如下：

已知：
①A是天然橡膠的單體；
②B是A發生1，4-加成反應的產物，核磁共振氫譜顯示有3種氫；
③CH₃CH₂Cl+CH₃COCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂COCH₃+HCl
④ （R₁、R₂均為烴基）
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B的結構簡式為（CH₃）₂C=CHCH₂Cl．
（3）由C生成D的化學方程式為，該反應類型為加成反應．
（4）D與等物質的量的H₂加成得到芳樟醇，芳樟醇的分子式為C₁₀H₁₈O，芳樟醇分子結構中含有2個碳碳雙鍵，其結構簡式為．
（5）B的同分異構體中含有碳碳雙鍵結構的（不包括B）共有20種，其中核磁共振氫譜有2組峰的是（CH₃）₂C=C（Cl）CH₃（填結構簡式）．

18．從廢釩催化劑（主要成分為V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是SiO₂，③中X試劑為H₂SO₄．
（2）②、③的變化過程可簡化為R₂（SO₄）_n （水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄（水層）（R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）．為提高②中萃取百分率，應采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移．
（3）請完成④中反應的離子方程式：
ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1Cl^-+H₂O．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產時⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH值為1.7～1.8．
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有有機萃取劑、氨氣．

17．胡妥油常用作香料的原料，它可由A經一系列反應得到：下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	胡妥油可以發生加成反應和氧化反應
	C．	有機物A與胡妥油互為同系物
	D．	1 mol胡妥油完全燃燒消耗313.6 L的氧氣

16．如圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數之和等于Y、Z兩種元素的原子序數之和．下列說法正確的是（　　）

	X	Y
Z			W

	A．	X元素Z能形成氣態氫化物XH3		B．	Z與W形成的化合物在熔融時能導電
	C．	自然界存在大量的單質Z		D．	X與Y形成的化合物不超過3種

15．分子式為C₈H₁₀O的有機物存在很多同分異構體，其中含有苯環且能與金屬鈉發生反應的結構共有（　　）

A．

5種

B．

8種

C．

11種

D．

14種

14．下列有關物質的性質及其對應的應用均正確的是（　　）

	A．	Al是不活潑的金屬，故鋁可制成鋁箔包裝物品
	B．	NaHCO3能與堿反應，故NaHCO3可以用于制作糕點
	C．	NH3能與Cl2生成NH4Cl，故可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
	D．	明礬與K2FeO4都能與水生成膠體，均可用于水的凈化、殺菌和消毒