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10．已知：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，下列說法正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	氯氣是氧化劑，FeCl3是還原劑
	B．	常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5NA個Cl-Cl鍵
	C．	1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
	D．	常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應轉移3NA個電子

9．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（1）反應開始至2min，Y的平均反應速率0.03mol/（L•min）．
（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式X+3Y?2Z．

8．根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是（　　）

	A．	固體氯化鈉溶于水		B．	氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
	C．	冰經加熱變成水蒸氣		D．	氯化氫溶于水

7．由圖中的實驗裝置可用于制取乙炔，請回答
（1）A管的作用是調節水面的高度來控制反應的發生和停止；制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察的現象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發生了氧化反應．
（3）乙炔通入含溴的CCl₄溶液中觀察的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發生了加成反應．
（4）為了安全，點燃乙炔前要檢查乙炔的純度，乙炔點燃的實驗現象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙，有關的化學方程式是2CH≡CH+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O．

6．按要求寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
（2）鍵線式 表示的分子式C₆H₁₄；名稱是2-甲基戊烷．

5．下列關于苯和甲苯說法正確的是（　　）

	A．	苯和甲苯能使溴水褪色，是因為苯和甲苯均能與溴發生加成反應
	B．	苯和甲苯均可與氫氣發生加成反應
	C．	苯和甲苯均可以與硝酸在一定條件下發生取代反應
	D．	苯和甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

4．用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　　）

	A．	給該反應體系適當加熱		B．	向反應體系中加水稀釋
	C．	向反應體系中加入適量濃鹽酸		D．	將鐵片換成鐵粉

3．（1）寫出下列物質的結構簡式：
①硬脂酸甘油酯②酚醛樹脂  ③TNT
（2）有下列五組物質：A、O₂和O₃   B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl   C、H₃CCOOC₂H₅與CH₃COOCH₃
D、CH₃CH₂CH₂CH₃與E、 與

①C組兩種物質互為同系物；②D組兩種物質互為同分異構體．（填序號，錯選、漏選均不得分，下同）
（3）現有六種有機物：A、CH₃OH       B、（CH₃）₃CCH₂OH     C、（CH₃）₃COH
D、（CH₃）₂CHOH       E、C₆H₅CH₂OH       F、（CH₃）₂CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE②能發生消去反應生成烯烴的有CDF
（4）現有四種有機物：A、（CH₃）₂CHCl  B、CH₃CH₂OOCH   C、OHCCH₂COOH  D、CH₃COOCH₃
①能與新制Cu（OH）₂反應的有BC
②能與NaOH水溶液反應的有ABCD．

2．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
	B．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNA
	D．	標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

1．下列物質的說法錯誤的是（　　）

	A．	某實驗過程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油從碘水中萃取出碘
	B．	芳香烴主要來自于煤焦油和石油化工中的催化重整
	C．	常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點
	D．	乙烯是輕質油裂解的產物，其產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平