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18．假設NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH₄”的陽離子，則“元素NH₄”在周期表中的位置應該是第三周期第IA族；NH₄的碳酸鹽應易（填“易”或“不易”）溶于水．

17．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）B；其中代表石墨的是D，其晶體為層狀結構；金剛石、石墨和足球烯或碳納米管（名稱）互稱碳的同素異形體．
（2）代表干冰的是C，它屬于分子晶體，CO₂分子間通過分子間作用力結合起來．
（3）上述物質中A、B、C三種熔點由高到低的排列順序為（B）＞（A）＞（C）．（用字母表示）

16．如表為元素周期表中短周期的一部分，關于A、B、C、D、E的說法正確的是（　　）

		A
B	C
D	E

	A．	E的單質可與D的氫化物反應制得D的單質，所以非金屬性：E＞D
	B．	對應的離子半徑：E＞D＞C
	C．	對應氫化物的熔沸點：B＞D，因為B的氫化物分子內存在氫鍵
	D．	B、C、D、E四種元素中，C的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

15．我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點．¹⁸⁵Hf可由¹⁸⁰Hf轉化而成，下列有關¹⁸⁰Hf、¹⁸⁵Hf的說法正確的是（　　）

	A．	物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同
	B．	核外電子數分別為108、113
	C．	1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數少5NA
	D．	180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

14．某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO₂ 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．得出實驗結論：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設計試管c 的目的是空白對照實驗．
③若繼續用上述實驗藥品研究溫度對H₂O₂ 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl₃，原因是FeCl₃作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化．
（2）現提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數據是反應開始到停止所用的時間．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計．

13．某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗編號	溫度（℃）	大理石規格	HNO3濃度（mol/L）	實驗目的
①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對反應速率的影響．
②
③
④

12．BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na₂S等．工業上可用H₂與重晶石（BaS0₄）在高溫下反應制備BaS，熱化學方程式為BaS0₄（s）+4H₂（g）?BaS（s）+4H₂0（g）△H=+xkJ•mol^-1（x＞0）．回答下列問題：
（1）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應己達到平衡狀態的是cd（填字母序號）．
a．n（H₂）=n（H₂O） 　　　　
b．容器內壓強保持不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）　
d．水蒸氣的濃度保持不變
（2）平衡后下列措施既可提高反應速率，又可提高H₂的轉化率的是b（填字母序號）．
a．使用催化劑　　　　　　
b．升高反應體系的溫度
c．增大反應容器的體積　
d．及時從反應體系中分離出水蒸氣
（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H₂．在不同時間測得H₂的物質的量如下表：

時間/min	0	t	2t	3t	4t
n（H2）/mol	2.00	1.50	n	0.90	0.80

①2t時，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氫氣的平衡轉化率為a，則該溫度下反應的化學平衡常數K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代數式表示）；若測得該反應達到平衡時吸熱Q kJ，則x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代數式表示）．
（4）為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H₂，設計了下表中的三組實驗：

試驗編號	T/℃	c起始（H2）/mol•L-1	重晶石的比表面積/m2•g-1
Ⅰ	850	c1	3.4
Ⅱ	T1	0.80	7.6
Ⅲ	900	0.80	7.6

①填寫上表中的實驗條件：T₁=850c₁=0.80
②在直角坐標系中畫出Ⅰ，Ⅱ兩組實驗氫氣的濃度隨時間變化趨勢圖，并在每條曲線上標明對應的實驗編號．

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應在一定條件下焓變及平衡常數如下：
2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）　　　　　 K₁；△H₁　（Ⅰ）
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）　 K₂；△H₂　（Ⅱ）
（1）用△H_l、△H₂表示反應4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）的△H=△H₂×2-△H₁
（2）回答下列反應（I）的相關問題：
①溫度為T₁，在1L恒容容器中加入1.8molH₂、1.2molS₂，10min時反應達到平衡．測得10min內v（H₂S）=0.08mol•L^-1•min^-1，則該條件下的平衡常數為0.8L•mol^-1，若此時再向容器中充入H₂（g）、S₂（g）、H₂S（g）各0.8mol，則平衡移動方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T₂時T₂＞T₁，在1L恒容容器中也加入1.8molH₂（g）、1.2molS₂（g），反應建立平衡時測得S₂（g）的轉化率為25%，據此判斷△H₁＜0（填“＞”或“＜”），與T₁時相比，平衡常數K₂減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO₂與NaOH溶液反應可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液顯堿性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中，HSO₃^-和SO₃^2-物質的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根據表中數據，求鹽Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解平衡常數K（SO₃^2-）=10^-6.2mol•L^-1．

10．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質、富集銅元素．
（2）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑 Cu₂（0H）₂C0₃懸濁液．多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₄（0H）₆S0₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol．L-1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液	說明懸濁液中混有白色沉淀產生，有Cu4（0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察	試管中黑色沉淀生成，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

9．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據如圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．