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13．下列物質分別與水溶液中的Fe³⁺發生反應，并生成等量的Fe²⁺時，消耗還原劑的物質的量最少的是（　　）

A．

Cu

B．

Fe

C．

SO2

D．

I-

12．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（4）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A、離子鍵  B、極性鍵  C、金屬鍵   D、配位鍵   E、氫鍵   F、非極性鍵
（5）為消除溫室效應的影響，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

11．研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　　）

	A．	由TiO2制得1mol 金屬Ti，理論上外電路轉移2NA電子
	B．	陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極
	D．	在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C6H12，分子結構中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有  5種
	B．	芥子醇（ ） 能發生氧化、取代、水解、加聚反應
	C．	實驗室制乙烯時，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說明一定生成了乙烯
	D．	將少量某物質的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質不一定屬于醛類

9．下表各組物質中，通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是（　　）

選項	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	CO2	Na2CO3	NaHCO3
C	NO	NO2	HNO3
D	Fe2O3	FeCl3	FeCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯
	B．	用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫
	C．	用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
	D．	用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

7．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	氯化鎂屬于電解質，工業上可用電解其溶液的方法制鎂
	B．	鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑
	C．	Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
	D．	溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

6．從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅硬的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示．下列關于石墨烯的說法正確的是（　　）

	A．	具有良好的導電性		B．	屬于高分子化合物
	C．	與金剛石互為同位素		D．	不能與氧氣發生反應

5．氯氣是一種重要的化學物質，在生產生活中有重要的應用．試回答下列問題：
實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現象是紫色石蕊試液先變紅后退色請結合化學方程式和必要的文字描述解釋其中的原因Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質褪色，；
（2）若該實驗中有87g MnO₂完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少升？（寫出計算步驟）

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-．
（1）當溶液中有大量H⁺存在時，則不可能有OH^-、CO₃^2-存在，發生反應的離子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑（或H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）、OH^-+H⁺=H₂O；
（2）當溶液中有大量Ba²⁺存在時，則不可能有SO₄^2-、CO₃^2- 存在，發生反應的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）檢驗某溶液中是否存在SO₄^2-的試劑為稀鹽酸和BaCl₂．