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15．固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如圖．根據實驗，以下說法正確的是

提示：a、HNO₂是一種不穩定弱酸；b、在酸性條件下，NO₂^-可將SO₃^2-氧化（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2
	B．	固體粉末X中可能含有K2SO3
	C．	氣體A和氣體B一定均為純凈物
	D．	原混合物中可能含有Fe2O3

14．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9-3.8．常溫下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三種微粒所占分數（a）與pH關系如圖所示．下列表述不正確是（　　）

	A．	常溫下，H2T?H++HT-     Ka=10-3
	B．	當HT-和T2-物質的量濃度相等時，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度
	C．	當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數達到最大，此時葡萄酒中c（H2T）＜c（T2-）
	D．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽

13．電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	b極的電極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
	B．	溶液中的H+由電極a處向電極b處遷移
	C．	電解過程總反應的化學方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
	D．	為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A是NH3

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物（）的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	和CO2轉化為的反應符合綠色化學的原則
	C．	用新制氫氧化銅懸濁液無法檢驗失去標簽的乙醇、乙醛、乙酸三瓶無色溶液
	D．	乙醇和乙醚互為同分異構體，沸點乙醇比乙醚高

11．原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質子數之和等于Y、W的質子數之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X與Y形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發生反應．下列說法正確的是（　　）

	A．	W的最高價氧化物和SiO2都是兩性氧化物
	B．	只含X、Y、Z三種元素的某水溶液一定呈酸性
	C．	由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同
	D．	M的單質可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
	B．	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
	C．	通常用產生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應速率
	D．	用pH計分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響

9．化學與人類生活、社會發展密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	為了保證食物的安全與色香味，我們應該研發高效低毒的農藥，科學使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
	B．	汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，但不能提高該反應的平衡轉化率
	C．	石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
	D．	推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經濟與低碳生活

8．糖類和油脂都是生命活動的重要物質．某同學設計了以淀粉為原料生產人造羊毛--聚丙烯腈路線：

（1）亞油酸來源于植物油水解，它的化學名稱為9，12-十八碳二烯酸．亞油酸分子式為C₁₈H₃₂O₂，它分子中含氧官能團名稱是羧基．
（2）葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應，兩中間產物（有機物）結構簡式依次是CH₂=CH₂、CH₂ClCH₂Cl（或CH₂BrCH₂Br）．
（4）史上長期用丙烯和氨氣、氧氣反應生產丙烯腈，反應在470℃使用磷鉬酸鉍做催化劑．該反應方程式為．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚對苯二甲酸乙二酯的縮寫，PET的結構簡式為：．

7．現代世界產量最高的金屬是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的排序為Cu、Fe、Al；Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）Cu（OH）₂溶于濃氨水形成深藍色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為SP²，分子中σ鍵比π鍵多5個．
（3）以下變化伴隨化學鍵破壞的是BCD（填下列選項標號）
A．冰融化   B．鋁氣化   C．AlCl₃溶于水  D．膽礬受熱變白
（4）二氧化硅晶體結構示意圖如圖，每個氧原子最近且等距離相鄰6個氧原子．

6．甲、乙、丙三位同學在實驗室用不同方法制取氮氣．
（1）甲同學讓空氣通過圖1所示裝置，以除去氧氣制得氮氣．硬質玻璃管中所盛固體可選用A（填下列選項標號）
A．鐵粉      B．碳粉     C．過氧化鈉     D．堿石灰
（2）收集氮氣可選用C（填圖2選項標號）

（3）乙同學設計用氨氣和熾熱的氧化銅反應制取氮氣，反應方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨氣可選用AC（填下列選項標號）
A．加熱硫酸銨與氫氧化鈣混合物
B．加熱分解氯化銨晶體
C．濃氨水滴入氫氧化鈉固體
D．加熱濃氨水使氨氣化
（5）丙同學用加熱兩種含氮溶液制氮氣：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．該實驗裝置需要燒瓶、分液漏斗、酒精燈等玻璃儀器．
（6）氮氣助燃金屬鎂，反應方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃燒3.6g鎂將消耗標準狀況下氮氣1120mL．