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15．下列有關(guān)Ca（ClO）₂溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
	B．	與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
	C．	不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH
	D．	1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A	A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C	同周期中，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)
D	D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹＞C＞Si
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的NH₃．原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH₄（g）+2BO₂（g）-B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）   H₁=-867kJ•mol^-1
②2BO₂（g）-B₂ O₄（g）   H₂=-56.9kJ•mol^-1
寫(xiě)出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

12．下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/230/47d665bd.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)不斷攪拌
	B．	用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
	C．	用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
	D．	用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)．下列試劑或操作不合理的是（　　）

選擇試劑	①	Na2CO3溶液	④
實(shí)驗(yàn)操作	②	③	加熱

	A．	試劑①為Ba（OH）2溶液		B．	操作②為結(jié)晶
	C．	操作③為過(guò)濾		D．	試劑④為稀HNO3

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

	A．	向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

9．海水的綜合利用，現(xiàn)有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．請(qǐng)回答：
（1）在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃，過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：
Na₂CO₃•H₂O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）氣體X的化學(xué)式為Cl₂，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量．
（3）電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．
	B．	CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH-CH3
	C．	+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH-OH
	D．	CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

7．一種類似有機(jī)玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有廣泛的用途．合成這種塑料有不是同途徑，以下合成途徑中的副產(chǎn)品大多為低污染物，原子利用率較高，因此符合“綠色化學(xué)”的要求，其反應(yīng)器流程如下：

①
②CH₂═CH-CH═CH₂+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B；D
（2）此合成途徑是的化學(xué)反應(yīng)類型：②氧化反應(yīng)，④消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出E的兩種羧酸類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=C（CH₃）COOH；CH₂=CHCH₂COOH
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O
（5）在綠色化學(xué)工藝中理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為所制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，上述合成過(guò)程中符合這一反應(yīng)要求的是①③⑥．

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸收涂層．試寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d⁸4s²
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗(yàn)Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價(jià)鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp³、sp²
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）₄是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體
請(qǐng)寫(xiě)出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3×6.02×10²³或3N_A．