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9．下列措施中，能加快化學反應速率的是（　　）

	A．	食物儲存在冰箱里
	B．	向H2O2溶液中加入MnO2
	C．	用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
	D．	用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應

8．下列性質對應于晶體類型的說法較為合理的是（　　）
①熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電
②熔點10.34℃，液態不導電，水溶液導電
③能溶于CS₂，熔點112.8℃，沸點444.6℃
④熔點97.81℃，質軟導電，密度為0.97g•cm^-3．

	A．	①離子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
	B．	①原子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
	C．	①離子晶體②分子晶體③金屬晶體④金屬晶體
	D．	①原子晶體②離子晶體③分子晶體④分子晶體

7．活潑金屬的碳化物都是易水解的物質，例如：
Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑
Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑ 
完成下列計算：
（1）如果需要制取10.08L的乙炔（標準狀況下），至少需要30g CaC₂含量為96%的電石．
（2）金屬碳化物Al₄C₃與Mg₂C₃組成的混合物與一定量的水反應，實驗數據如下：

實驗組號	①	②	③	④
碳化物（g）	7.8	15.6	23.4	31.2
水（mL）	18	18	a	a
氣體（L/標況）	2.8	5.6	7	7

計算：
①混合物中Al₄C₃與Mg₂C₃的物質的量之比=1：2；
②a=22.5g；
（3）甲烷通過激光分解可制得乙炔．
主反應：2CH₄→C₂H₂+3H₂；副反應：CH₄→C（s）+2H₂．
在一燒瓶中加入Al₄C₃與CaC₂組成的混合物，再向燒杯中加入足量的水，充分反應后，燒瓶質量減輕了7.4g，同時收集到氣體8.96L（折算為標況）．通過激光分解后，得到的氣體的平均相對分子質量為11，同時有0.03g碳生成，計算甲烷的分解率．

6．現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態（純）H₂SO₄ ③液態的（純）醋酸 ④汞（金屬） ⑤純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KNO₃，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是④⑦
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③⑦
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑤⑥
（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②③⑦．

5．元素X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物XY₃．已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是（　　）

A．

n+3

B．

n-4

C．

n-6

D．

n-8

4．由碘乙烷制取乙二醇，依次發生反應的類型是（　　）

A．

取代、加成、水解

B．

消去、加成、取代

C．

水解、消去、加成

D．

消去、水解、取代

3．經測定，由C₃H₇OH、C₂H₅OC₂H₅和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為（　　）

A．

78%

B．

22%

C．

14%

D．

13%

2．下列物質中一定互為同系物的是（　　）
①CH₄    ②C₃H₆     ③C₈H₁₈ ④CH₂=CHCH₂CH₃    ⑤⑥ ⑦    ⑧

A．

①③

B．

②④

C．

⑤⑥

D．

⑦⑧

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是正極．
（2）裝置甲中C電極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”）電極，電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學式）．若外電路中通過0.1mol電子時，H電極的質量改變是10.8g．
（4）裝置丁中的現象是X極附近顏色變淺，Y極附近顏色加深，說明說明Fe（OH）₃膠體中的膠粒帶正電荷．

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若HI濃度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1時，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1時，所需反應的時間為（　　）

A．

等于5 s

B．

大于10 s

C．

等于10 s

D．

小于10 s