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19．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F電極為陰極 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為560mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，加入下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是B（填選項字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

18．完成下列化學用語的書寫：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）實驗室配制的CuSO₄溶液，常常出現渾濁的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（寫離子方程式），可采取在配制時加入少量H₂SO₄溶液防止出現渾濁．
（3）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol/L）、NaHCO₃溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時發生反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）已知斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O₂（g）中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量．試寫出O₂（g）與H₂（g）反應生成H₂O（g）的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ•mol^-1．

17．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有Cl^-、Br^- 和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A．

Cl-、Br-、CrO42-

B．

CrO42-、Br-、Cl-

C．

Br-、Cl-、CrO42-

D．

Br-、CrO42-、Cl-

16．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（　　）

	A．	T1＞T2		B．	正反應為放熱反應
	C．	P1＞P2		D．	a+b=c+d

15．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　　）

	A．	A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
	B．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
	C．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
	D．	CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

14．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	裝置除去Cl2中含有的少量HCl
	B．	裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
	C．	裝置制取少量純凈的CO2氣體
	D．	裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

13．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針 偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應式：2Al-6e^-═2Al³⁺．
②石墨為正極，電極反應式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
③電池總反應方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是Al失去電子．寫出鋁電極的電極反應式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
（5）根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：自發的氧化還原反應中金屬鋁是否參與反應，金屬鋁參加反應，失電子作負極，反之作正極．

12．A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質投入A₂C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X^-，X^-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，試寫出反應的化學方程式H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．
（5）某課外活動小組設計了一個用多孔碳棒為電極，用BA₃與C的單質為燃料和氧化劑，在D的最高價氧化物對應的水化物做電解質溶液的燃料電池，此電池產物無污染，電池效率高．此電池的負極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=6H₂O+N₂↑，電池總反應的化學方程式為4NH₃+3O₂=6H₂O+2N₂↑．

11．（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是AgNO₃溶液；
②正極上出現的現象是碳棒上出現銀白色物質；
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀108克．
（2）電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，U型管中裝有飽和CuCl₂溶液，X、Y都是石墨電極，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
①寫出電解池中X極發生了還原反應（填氧化或還原）．X極觀察到的現象是碳棒上有紅色物質附著．
②Y極發生的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗Y電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在U形管Y口，試紙變藍色．
③若作為銅的電解精煉裝置，Y極材料為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液．
（3）鋼鐵腐蝕是自然界中的普遍現象．在海洋中航行的輪船，為防止腐蝕，可在輪船外側焊接鋅塊．則其負極材料為金屬鋅，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，．

10．用數字序號填空：
下列屬于同位素的是①，同素異形體的是③，同分異構體的是④⑤，屬于同種物質的是②⑥，屬于同系物的是⑦
①5¹⁴N與¹⁵N  ②¹⁶O₂與¹⁸O₂  ③S₈與S₁₀ ④CH₃OCH₃與CH₃CH₂OH⑤NH₄CNO與CO（NH₂）₂
⑥與⑦CH₃CH₃與