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2．下列化學名詞或名稱正確的是（　　）

A．

石炭酸

B．

三溴笨酚

C．

脂基

D．

2-甲基丁烷

1．用分液漏斗不能分離的混合物是（　　）

A．

水和酒精

B．

溴乙烷和水

C．

溴苯和水

D．

苯和水

20．在密閉容器中發生3X（g）+Y（g）?Z （g）+2W（g）反應，現在控制下列三種
不同的條件：
①在400℃時，9molX與3molY反應
②在400℃時，15molX與5molY反應
③在300℃時，9molX與3molY反應
那么，反應開始時，正反應速率最大的是②．（填序號），正反應速率最小的是③．

19．過量鋁與一定量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （　　）

	A．	升高溫度		B．	加入適量的水
	C．	加入少量CuSO4溶液		D．	加入濃度較大的硫酸

18．填寫下表：

化學反應	能量轉化形式
①CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O	由 化學能轉化為 熱能
②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O	由 化學能轉化為 電能
③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca+CO2↑	由 熱能轉化為 化學能
④6nH2O+6nCO2$→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2	由 光能轉化為 化學能

17．下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　　）

	A．	共包含18種元素		B．	前3周期元素
	C．	除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大		D．	僅含5種金屬元素

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（　　）

A．

XY2

B．

X2Y3

C．

X2Y

D．

XY

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數比B小1．欲利用如圖裝置設計實驗探究X、Y、E三種元素的非金屬性強弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO₄．（填化學式）實驗開始后裝置乙中的現象為有氣泡產生．試管丁中發生的反應的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，由丁中現象可得出實驗結論說明C的非金屬性強于Si．

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問題：

（1）A中制備氨氣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．（填名稱）
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）實驗時在D中收集到的液態物質是氨水．（填名稱）
（5）已知反應前C中固體的質量為m₁g，反應一段時間后停止反應，冷卻至室溫測量C中固體的質量為m₂g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標準狀況下的體積）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m₁、m₂表示）

13．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．高鐵電池的負極材料是鋅，放電時，正極發生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池，完成如圖原電池的裝置示意圖，并作相應標注；其正極反應為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）工業上可利用SO₂制取硫酸．已知25℃、101 kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=一197 kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44 kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545 kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol．