科目： 來源： 題型：選擇題
25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）| A． | b點時酸堿恰好完全反應 | |
| B． | a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+） | |
| C． | HA溶液的物質的量濃度為0.01mol•L-1 | |
| D． | 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10-3 |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | 乙原子的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵 | |
| B． | 四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強 | |
| C． | 丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物完全反應形成的鹽的溶液顯酸性 | |
| D． | 乙、丙兩元素形成的氫化物穩定性丙的強于乙 |
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科目： 來源： 題型：選擇題
通過CO2電解固定技術有望減小室溫效應并可得到多種燃料，其原因如圖所示．下列說法中不正確的是（ ）| A． | 陰極區溶液pH減小 | |
| B． | 當有6.72LO2（標況下）產生時轉移的電子數為1.2mol | |
| C． | 電解時，生成乙烯的電極反應式是：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O | |
| D． | 該技術中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電極及電能轉化為化學能 |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | 100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數為4NA（NA為阿伏伽德羅常數，下同） | |
| B． | 3.1g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6NA | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至過量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O | |
| D． | 冰水中常會形成（H2O）x（x≥1）分子，原因是存在氫鍵 |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | 改燃煤為燃氣，可以減少二氧化硫等有害氣體的排放，是治理“霧霾”的措施之一 | |
| B． | 石英雕刻工藝是利用了濃硫酸的強腐蝕性 | |
| C． | 光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇涉及到生物質能的利用 | |
| D． | 硬鋁、碳素鋼都是合金材料，合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物 |
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科目： 來源： 題型：多選題
用甲醇燃料電池電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，其中X、Y、Z均為惰性電極．甲醇在燃料電池的X電極上產生質子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）經質子交換膜到達Y電極；電解一段時間后，在U型管的溶液匯總加入0.1molCu2（OH）2CO3，反應后恰好恢復為電解前的硫酸銅溶液．則下列有關說法正確的是（ ）| A． | Y為燃料電池的正極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 此電解過程中，Z電極上的反應始終為：2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
| C． | 電解過程中中銅電極不會被溶解，其原理為犧牲陽極的陰極保護法 | |
| D． | 電子沿著X→Cu→Z→Y路徑移動，每個電極均通過0.6mole- |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | 亮菌甲素分子式為C12H11O5，屬于稠環芳香烴 | |
| B． | 亮菌甲素具有弱酸性，說明羥基對苯環有影響 | |
| C． | 1mol亮菌甲素最多能與2molNaOH發生反應 | |
| D． | 1mol亮菌甲素最多能與5molH2發生加成反應 |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | “鎘大米”、“血鉛”中所含的重金屬單質能使蛋白質發生變性 | |
| B． | 霧霾是指水汽、煙塵等懸浮在大氣中的對健康無害的氣溶膠 | |
| C． | 停止使用氟氯代烷（氟利昂）是為了有效控制“溫室效應” | |
| D． | 開發和生產無汞電池，可大幅度降低電池對土壤、水源的污染 |
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