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7．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的
數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

6．上海人張霞昌在芬蘭發明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池的負極材料為鋅
	B．	該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應
	C．	電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
	D．	當有0.1 mol鋅溶解時，流經電解質溶液的電子數為1.204×1023

5．某種氫氧燃料電池的電解質溶液為硫酸溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　　）

	A．	正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量不變
	C．	電解質溶液中H+向正極移動
	D．	用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.2 mol電子轉移

4．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．請回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發生反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）電極流出，SO₄^2-（填“Cu²⁺”或“SO₄^2-”）向負極移動，銅極發生反應的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的正極（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發生的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

3．（1）系統命名法命名：
   
2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．
（2）有機物環癸五烯分子結構可表示為 ．試回答下列問題
①環癸五烯屬于ab．
a．環烴       b．不飽和烴       c．飽和烴    d．芳香烴
②環癸五烯具有的性質bc．
a．能溶于水   b．能發生氧化反應   c．能發生加成反應   d．常溫常壓下為氣體
③環癸五烯和足量的氫氣反應后所得生成物的分子式為C₁₀H₂₀．

2．新型NaBH₄-H₂O₂燃料電池（DBFC）的結構如圖所示（已知NaBH₄中氫為-1價），有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	放電過程中Na+從A極區向B極區遷移
	B．	電極B材料中含MnO2層，MnO2起導電作用
	C．	在電池反應中，每消耗1 L 6 mol•L-1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12 個NA
	D．	電池負極區的電極反應為BH4-+8OH--8e-=BO2+6H2O

1．下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．N₂O₄?2NO₂平衡，減少N₂O₄的物質的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動，N₂O₄的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N₂O₄的體積分數減小，NO₂的體積分數增大．

17．已知苯和Cl₂可發生取代反應，C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl↑，苯也可以與Cl₂發生加成反應C₆H₆+3Cl₂$→_{Fe}^{55℃}$C₆H₆Cl₆．
用簡單的無機物檢驗C₆H₆+Cl₂$→_{Fe}^{55℃}$C₆H₅Cl+HCl↑發生的是取代反應而不是加成反應．說明檢驗的原理與主要步驟，并指出有可能干擾檢驗的因素有哪些？

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	B．	KI水溶液中：K+、NO3-、SO42-、H+
	C．	使紫色石蕊試液變藍色的溶液：K+、Na+、HS-、Cl-
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Br-