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15．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．
請寫出四種元素的元素符號：A：H B：O C：S D：Cl
將E的單質浸入ED₃溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

（2）依據（乙）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，單質E一極發生的反應可以表示為Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨一極發生的反應可以表示為2 Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產生氣泡 試管B中產生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產生

（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H₂O₂分解速率的影響，實驗①分別向兩支試管中加入等量的H₂O₂溶液的目的是控制變量，
實驗中滴加2滴FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實驗現象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

13．短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最高價氧化物對應水化物的名稱為高氯酸．
（2）A、B、C三種元素組成的常見化合物與D單質發生化學反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，當反應中轉移0.2mol電子時，參加反應的D單質的體積（標準狀況）為4.48L．

12．辛烷的分子式是（　　）

A．

C6H14

B．

C7H16

C．

C8H18

D．

C8H16

11．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	CO2的摩爾質量為44g
	B．	1molN2的質量是14g
	C．	標準狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L
	D．	將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

10．²³Na與²³Na⁺比較，相同的是（　　）

A．

微粒半徑

B．

化學性質

C．

最外層電子數

D．

質子數

9．隨著鹵族元素原子序數遞增，下列說法正確的是（　　）

	A．	單質的熔、沸點逐漸降低
	B．	最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱
	C．	單質的氧化性逐漸增強
	D．	氣態氫化物的穩定性逐漸增強

8．下列氣體中，無色無味的是（　　）

A．

SO2

B．

NO2

C．

Cl2

D．

CH4

7．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成		B．	它的分子式是C16H10N2O2
	C．	該物質不能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	該物質含有酯基官能團

6．MMF是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列關于說法正確的是（　　）

	A．	MMF屬于有機高分子化合物
	B．	MMF能發生取代反應和加成反應
	C．	1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應
	D．	1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應