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15．世界氣候大會與2009年在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012年至2020年全球溫室氣體減排協議．下列物質屬于溫室氣體的是（　　）

A．

可吸入顆粒

B．

氮氣

C．

氧氣

D．

二氧化碳

14．NO_x是大氣污染的主要污染物之一．
（1）硝酸廠常用如下三種方法處理氮氧化物（NO與NO₂）尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂，
②Na₂CO₃溶液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
③燒堿吸收法：氮氧化物（NO與NO₂）用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O，現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO₂，若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=1.8．
（2）現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如表：

硝酸體積（mL）	100	200	300	400
剩余固體（g）	18.0	9.6	0	0
放出氣體的體積（mL）	2240	4480	6720	8960mL

①稀硝酸的濃度為4mol•L^-1
②計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1；
③加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為1.2mol．

13．A、B、C、D、E是原子序數由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請用具體的元素符號及化學用語作答）
（1）E元素的原子結構示意圖為：，
（2）A與C組成原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol^-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol^-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol^-1
寫出25℃、101kPa時，A₂與E₂反應的熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應，寫出Y的化學式：NH₄HSO₃．

12．現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：（請用具體的元素符號及化學用語作答）

（1）a～g元素中，單質的金屬性最強的是：Na，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質是：HClO₄．
（2）①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B （填序號）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②寫出由a～g 7種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意兩種化合物的化學式CCl₄、PCl₃．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發了人們在周期表中的一定區域內尋找新的物質．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料．
①下列單質中，只有一種物質不能做半導體材料，該物質是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優越．這種新型化合物化學式為GaAs；
（4）致冷劑氟利昂（CF₂C1₂）是科學家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點等方面的變化趨勢開發出來的．
①氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期 SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃       H₂S＞H₂0    CS₂＞CO₂    CC1₄＞CF₄
（5）根據周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氫氧化鈉溶液試劑鑒別．（填中文名稱）

11．mg的銅投入l00ml某濃度HNO₃中，銅完全溶解，共收集到672ml NO、NO₂混合氣體（標準狀況）．向反應后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液時沉淀達到最大；將盛有反應生成氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下的O₂ 448ml，恰好使氣體完全溶于水中．則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	m的值為2.56
	B．	反應之前硝酸溶液的濃度為8 mol/L
	C．	NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為l：5
	D．	沉淀的最大質量為（m+0.8x17）g

10．寫出下列分子中中心原子的雜化方式與分子空間構型

	中心原子雜化方式	分子空間構型
NH3	sp3	三角錐形
BF3	sp2	平面正三角形
H2O	sp3	V形

9．某有機物，它的相對分子質量為60． 6.0g該有機物完全燃燒后的產物通過濃硫酸后增重7.2g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：
（1）該有機物的分子式；
（2）寫出能與鈉反應的該有機物的所有同分異構體的結構簡式．

8．如圖為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu（OH）₂懸濁液．
請回答下列問題：
（1）如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應先檢驗氣密性．（操作名稱）
（2）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）E、A、B、F．為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是水浴加熱．
（3）圖中D處使用堿石灰的作用是防止外界水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍．
（4）C處觀察到的現象是無水硫酸銅變藍，F中觀察到的現象是F試管中有紅色沉淀生成，說明B處發生的反應方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

7．以下物質：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）環己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（　　）

A．

（3）（5）（8）

B．

（5）（7）（8）

C．

（5）（8）

D．

（3）（5）（7）（8）

6．分子式為C₆H₁₄的鏈烴中，主鏈有4個碳原子的同分異構體有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種