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6．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發生反應的化學方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高價氧化物的水化物化學式為HNO₃；
（4）元素Z可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是白磷、紅磷；
（5）W原子的電子式是；它的氣態氫化物的結構式為H-S-H．
（6）M的單質與水反應的化學方程式是Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

4．能形成A₂B型離子化合物的兩種元素的原子序數是（　　）

A．

20和8

B．

1和6

C．

11和16

D．

12和17

3．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.25 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v （C）=0.3 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.1 mol/（L•min）

2．在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可找到（　　）

	A．	新型催化劑		B．	新型農藥
	C．	半導體材料		D．	耐腐蝕的合金材料

1．元素在周期表中的位置，能反映原子結構和元素的化學性質，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
	B．	由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
	C．	短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
	D．	互為同位素的不同核素，物理性質和化學性質都不同

20．蘋果酸（）常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱羥基、羧基
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式：①Na2HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH₂-COONa+3H₂↑；②Na₂CO₃HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH+Na₂CO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₂-COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）寫出其一分子內酯化成四元環酯的結構簡式：．

19．關于如圖圖示的說法中正確的是（　　）

	A．	用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	B．	用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
	C．	裝置③可電解食鹽水制氯氣
	D．	圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

18．有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
①M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q是電子流入的一極
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

M＞N＞P＞Q

B．

M＞P＞Q＞N

C．

N＞Q＞P＞M

D．

P＞M＞N＞Q

17．下列有關原電池的說法正確的是（　　）

	A．	原電池中由電能轉化為化學能		B．	原電池中失電子的電極作負極
	C．	原電池的負極發生還原反應		D．	原電池中電子由正極流向負極