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13．已知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相關數據如下表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	B	a	C

則表中a為（　　）

A．

A-B+C

B．

2C-A-B

C．

C-A-B

D．

A-B+2C

12．利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）

A．

濃氨水與固體CaO

B．

稀鹽酸與石灰石

C．

稀硝酸與銅片

D．

濃鹽酸與MnO2

11．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）

	A．	除去NO中的NO2		B．	稀釋濃硫酸
	C．	實驗室制取NH3		D．	制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

10．下列有關硫酸的說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
	B．	實驗室可利用鋅與稀硫酸反應制氫氣
	C．	蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸體現了脫水性和強氧化性
	D．	在以稀硫酸為電解質溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動

9．下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（　　）

	A．	Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	C．	Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應
	D．	分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

8．把一定量的有機物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸，顯酸性，析出白色晶體，取少量晶體放到FeCl₃溶液中，溶液不呈紫色，則有機物可能是如圖物質中的（　　）

A．

B．

C．

D．

7．普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（　　）

	A．	能與FeCl3 溶液發生顯色反應
	B．	能使酸性KMnO4 溶液褪色
	C．	能發生加成、取代，不能消去反應
	D．	1 mol 該物質最多可與1 mol NaOH 反應

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C10H14的一元取代芳烴，其可能的結構有5種
	B．	分子式為C2H4O的只能表示一種物質
	C．	甲酸甲酯能發生銀鏡反應，并與丙酸互為同系物
	D．	丙烯在一定條件下與水反應主要產物是2-丙醇

5．下列有關化學用語的說法中正確的是（　　）

	A．	-OH與 都表示羥基		B．	聚丙烯的結構簡式：
	C．	CH4分子的比例模型：		D．	次氯酸分子的電子式：

4．Al、Fe、Cu、S都是中學化學常見元素．某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄組成，將該混合物進行如圖1處理：

①濾渣A的化學成分為Cu（填化學式），則上述過程中，含“銅”物質發生反應的離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
②濾液A中有無Fe³⁺？無（填“有”或“無”），驗證方法是取少許濾液A放于小試管中，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，溶液不變為紅色（所述驗證方法需與前一空的結論一致）
③向濾液A中加入過量NaOH溶液時Al³⁺發生反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2價，CuFeS₂與氧氣反應可得產物Cu₂S、FeS和SO₂，則該反應的氧化產物為SO₂（填化學式）．
（2）SO₂的排放會造成大氣污染，可設計如圖2所示裝置用SO₂生產硫酸．寫出SO₂的電極反應方程式：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-，也可用NaOH溶液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．