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3．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區，該元素的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s²．
（5）檢驗F元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量．

2．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ₃W₈，其中只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等，Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結構，X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X的離子半徑＞Y的離子半徑
	B．	Z的氫化物穩定性＞W的氫化物穩定性
	C．	化合物X2W2和Y2W3中都不含配位鍵
	D．	1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數目為4NA

1．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	苯、乙烯都既能發生加成反應，也能發生氧化反應
	B．	塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
	C．	淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
	D．	淀粉、纖維素的通式均為（C6H10O5）n，但它們不互為同分異構體

20．聚碳酸酯無色透明，具有優異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等，屬于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的單體之一，其合成路線如下：

已知下列信息：a．
b．
（1）A的含氧官能團名稱是羥基，羧酸a的結構簡式是CH₃COOH．
（2）B→C的化學方程式是+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）化合物D苯環上的一氯代物有2種，D的結構簡式是．
（4）E→F中反應①和②的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（5）F的結構簡式是．
（6）E的同分異構體中能發生銀鏡反應且與金屬鈉反應放出氫氣的芳香化合物共有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是（寫結構簡式）．

19．寫出下反應的方程式，注明反應條件及反應類型．
①甲烷與氯氣反應CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl；CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl；CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl；．取代反應
②乙烯使溴水褪色CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成反應．
③苯與濃硝酸反應；取代反應；．

18．下列各組微粒按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（　　）

	A．	O、Cl、S、P		B．	K+、Mg2+、Al3+、H+
	C．	Ca2+、Mg2+、Al3+、K+		D．	I-、Br-、Cl-、F-

17．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據的事實有（　　）
①苯的間位二元取代物只有一種　②苯的鄰位二元取代物只有一種  ③苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色　④苯能在一定條件下與氫氣反應生成環己烷　⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴發生取代反應．

A．

①③④

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①③⑤

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數分別為（　　）

A．

2、8、8

B．

8、8、18

C．

2、8、18

D．

8、18、18

15．利用相似相溶原理不能解釋的是（　　）

	A．	I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
	B．	在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
	C．	不同的烴之間相互溶解
	D．	I2易溶于KI溶液中

14．某元素X最高價含氧酸的化學式為H_nXO_2n-2，則在其氣態氫化物中X元素的化合價為（　　）

A．

5n-2

B．

3n-12

C．

3n-4

D．

n-10