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9．分類是化學學習和研究中的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（　　）

	A．	濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸
	B．	Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電，都屬于電解質
	C．	NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬于離子化合物
	D．	金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中原子間均以共價鍵結合，都屬于原子晶體

8．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．

【實驗原理】該反應為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑、催化劑．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
甲、乙兩同學設計的裝置中，正確的是乙（選填“甲”或“乙”）；丙同學將玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
（1）按我選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促進乙酸轉化，有利于生成乙酸乙酯．
b．試管②中飽和Na₂CO₃的作用是
①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．

7．下列有機物命名正確的是（　　）

A．

2-甲基-2-氯丙烷

B．

1，3，4-三甲苯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔

6．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲中溶液顯藍色；寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環境．
（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時生成不穩定的無色物質．

5．某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C₇H₆O₃，Ⅰ中含氧官能團的名稱酚羥基和羧基，反應①的類型為取代反應反應．
（2）CH₂=CHCH₂Br與NaOH水溶液反應的化學方程式（注明條件）：CH₂=CHCH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發生加聚反應，所得產物的結構簡式．
（4）有關化合物Ⅰ和Ⅱ的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O₂        
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色               
D．Ⅱ能使酸性KMnO₄溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結構簡式是．
（6）化合物I的同分異構體中，苯環上一溴代產物只有兩種，遇FeCl₃溶液顯紫色，還能發生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式（任寫一種）．

4．Ⅰ．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸電離平衡常數
Ⅱ．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液均見圖示．
（1）關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電開始時，濾紙d端的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖3所示．則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D裝置中溶液是H₂SO₄，則此裝置電極C端的實驗現象是在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出．

3．組成C₁₁H₁₆為的芳香烴，其苯環上有兩個取代基的同分異構體數目為（　　）

A．

9種

B．

12種

C．

15種

D．

18種

2．乙烯保鮮膜按材質可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工業上以乙烯和氯氣為主要原料來合成PE和PVC的流程如下所示．下列說法正確的是（　　）
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．

	A．	PE和PVC制成的保鮮膜均有毒，不能用于保鮮食品
	B．	乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能與溴水發生加成反應，使之褪色
	C．	上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl
	D．	①②③④四步反應中，無消去反應

1．環癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是（　　）

	A．	根據的結構特點可知環癸五烯的分子式為C10H8
	B．	常溫常壓下環癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
	C．	環癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	乙烯和環癸五烯互為同系物

20．下列各組有機物中互為同分異構體的是（　　）

	A．	和		B．	CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
	C．	和		D．	和