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7．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　　）

	A．	催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
	B．	增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
	C．	一段時間內生成1 mol O2（g）同時生成1 mol SO3（g），說明反應達到平衡
	D．	在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	非金屬性：X＜T＜Q		B．	R與Q的電子數相差26
	C．	氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q		D．	簡單離子的還原性：T＞Q

5．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
	B．	IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價鍵
	C．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	D．	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

4．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

	A．	NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
	B．	該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	該反應可以設計成原電池來提供電能

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
	B．	放電過程中，OH-向負極移動
	C．	放電時，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
	D．	常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

2．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）

A．

H2

B．

Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4

1． 是對甲基苯乙醛的鍵線式，由它轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（1）對甲基苯乙醛的分子式為：C₉H₁₀O；
（2）分子中一定在同一平面的原子數為12個；
分子中在同一直線上的原子數最多有6個；
（3）寫出①--④步反應所加試劑、反應條件和①--③步反應類型：

序號	所加試劑及反應條件	反應類型
①
②
③
④

20．工業上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發生加成反應，以乙烯為原料制取PVC等產品的轉化關系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結構簡式：BCH₂=CHCl，G；
（2）寫出D的所有可能的同分異構體的結構簡式HCOOCH₃或HOCH₂CHO；
（3）寫出④反應的化學方程式HOCH₂CH₂Cl+NaOH→HOCH₂CH₂OH+NaCl+H₂O；
（4）寫出⑥反應的化學方程式2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型是氧化反應．

19．甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質，其原子序數依次增大．甲和乙可形成常見液態化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

試回答：
（1）A的電子式為；所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵（或離子鍵、非極性鍵）；A晶體的晶胞中陽離子和陰離子的個數比為2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的陰離子結構示意圖為．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；甲、乙、丙、丁四元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空間構型為V形；H分子的空間構型為平面三角形．

18．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.50mol•L^-1NaOH溶液、0.55mol•L^-1鹽酸，實驗尚缺少的玻璃儀器是量筒和溫度計．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.2℃
②	50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.4℃

已知：Q=cm△t，c為4.18J•℃^-1•g^-1，各溶液的密度均為1g•cm^-3．
①通過計算得到中和熱△H=-55.2kJ/mol（保留一位小數）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L^-1NaOH溶液代替0.50mol•L^-1NaOH溶液做實驗，對測定結果無（填“有”或“無”，下同）影響；若用0.55mol•L^-1醋酸代替0.55mol•L^-1鹽酸做實驗，對測定結果有影響．
（5）計算結果發現本次實驗測定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是②③（填序號）操作：
①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 
②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度  
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．