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20．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量鐵粉，反應完全后剩余固體的質量大于加入的鐵粉質量，已知原混合溶液中FeCl₃為0.4mol，則CuCl₂的物質的質量不可能是（　　）

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

2.5mol

19．N_A代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2L NO和O2混合氣體的原子數為NA
	B．	15g甲基所含有的電子數目為9NA
	C．	1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子數大于0.1NA
	D．	標準狀況下，6.72L NO2與水反應轉移電子數為0.4NA

18．W結構中含有三個六元環，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子． 
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：羧基、溴原子．  
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應． 
（3）W的結構簡式為：． 
（4）G→H反應條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化． 
（5）B→C的化學方程式為：；由D生成高分子化合物的方程式為．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有4種（不包括立體異構）：
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應．其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結構簡式）．

17．二氯化硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體．化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	S2Cl2的電子式為
	B．	反應中SO2是還原產物，S是氧化產物
	C．	S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
	D．	反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

16．氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環境能減小H₂O₂分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O₂的體積或生成單位體積O₂所需要的時間來比較．
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．請計算H₂O₂的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
為探究MnO₂在此實驗中對H₂O₂的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a．MnO₂的質量有沒有改變；b．MnO₂的化學性質有沒有改變．

15．查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．
（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是AB．

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發生加成或取代反應
C．不與NaOH溶液發生反應
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物Ⅲ的分子式是C₁₅H₁₂O，1mol化合物III最多能與8mol H₂發生加成反應．
（3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C₈H₁₀O）在Cu催化氧化下制得，則化合物IV的結構簡式為，化合物IV的一種同分異構體V為芳香族化合物，其核磁共振氫譜上有四組峰，峰面積之比為為1：1：2：6，則V的結構簡式為（任寫一種）．
（4）聚合物是一種高分子材料，請利用類似反應①方法，用丙烯和丙醛為有機物原料合成該聚合物的單體．合成過程中涉及的反應方程式為，
，
．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
	B．	濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
	C．	Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數之和為24．則下列判斷正確的是（　　）

R	T
X	Y	Z

	A．	R位于元素周期表中第二周期第VIA族
	B．	五種元素中原子序數最大的是X
	C．	氣態氫化物穩定性：T＞Y
	D．	Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4

12．如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

	A．	陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
	B．	通電后，O2-、Cl-均向陰極移動
	C．	陰極的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-
	D．	石墨電極的質量不發生變化

11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　　）

	A．	K1閉合，石墨棒上發生的反應為2H++2e→H2↑
	B．	K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
	C．	K2閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
	D．	K1閉合，電路中通過0.004NA個電子時，石墨棒上產生0.001mol氣體