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1．玻璃鋼是一種復合材料，下列關于玻璃鋼的說法正確的是（　　）

	A．	玻璃鋼的基體是玻璃纖維，增強體是合成樹脂
	B．	玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強體是玻璃纖維
	C．	玻璃鋼的質地異常柔軟，有強的韌性
	D．	玻璃鋼有一定的導電、導熱和機械加工性能

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　�。�

A．

Fe2+

B．

Fe3+

C．

Fe3+、Cu2+

D．

Fe2+ Cu2+

19．下列各組物質互為同系物的是（　　）

A．

O2，O3

B．

${\;}_{6}^{13}$C，${\;}_{6}^{12}$C

C．

D．

CH3CH3

18．（1）由金紅石（TiO₂）制取單質Ti涉及的步驟為：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進行
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（s）+2CO（g）反應，若容器中加入足量的TiO₂和C后，充入0.2mol的Cl₂，經過5s達到平衡時Cl₂轉化率為80%．
①計算v（CO）=6.4×10^-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數K=16．
②用Cl₂的物質的量濃度的改變來表示反應速率v_正、v_逆與時間的關系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項不能說明該反應達到平衡狀態的是BE
A．氣體的密度不隨時間改變     
B．容器中的壓強不隨時間變化
C．CO的濃度不隨時間變化      
D．TiCl₄物質的量不隨時間變化
E．TiCl₄與CO物質的量之比不隨時間變化
④若繼續充入0.2molCl₂，重新達到平衡后Cl₂的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應③經過10min達到平衡，得到物質的量濃度與時間的關系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來的一半，再經過5min后重新達到平衡時的平衡常數為0.5，若升高溫度該反應的平衡常數將增大（填：增大、減小或不變）．

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率．
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1則此水的硬度為8.98°．
（5）若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應該使硬水先通過RH（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是先通過陰離子交換樹脂產生Mg（OH）₂等沉淀影響交換效果．

16．工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產物C是Ca（OH）₂，DNH₃．（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，因為KHCO₃的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時無法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進一步制NH₄NO₃．已知由NH₃制HNO₃時產率為88%，由NH₃被HNO₃的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計算結果保留整數）

15．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NH₃，請回答：
（1）Na₃N的電子式，該化合物是由離子鍵形成．
（2）Na₃N與水反應方程式為Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）Na₃N放入足量鹽酸中生成2種鹽，其化學式為NaCl、NH₄Cl．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

14．已知釙的原子序數是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質，是推測它在周期表的位置（　�。�

A．

第四周期第ⅢA族

B．

第六周期第ⅥA族

C．

第五周期第ⅥA族

D．

第六周期第ⅦA族．

13．某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍短周期元素，該元素為（　�。�

A．

鋰

B．

鈹

C．

氧

D．

鈣

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等
	B．	某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素
	C．	任何原子或離子的組成中都含有質子
	D．	同位素的不同核素物理、化學性質完全相同