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10．下列物質中，不能通過單質間直接化合得到的是（　　）

A．

FeCl3

B．

CuS

C．

Na2O2

D．

FeS

9．已知有機物的結構簡式如圖
（1）分子式為：C₁₀H₁₀O₂
（2）寫出與NaOH溶液反應的方程式+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$．

8．為準確測定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）₂•8H₂O（相對分子質量為315）的含量進行了如下實驗：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準確量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計算：Ba（OH）₂•8H₂O的質量分數=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運算）．

7．取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體896mL點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點燃后的氣體用過量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）．
（2）原混合氣體中CH₄與O₂的體積比．

6．為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體
	B．	NaBr溶液（NaI），應加入適量的氯水、CCl4，進行萃取分液
	C．	NH4Cl溶液（FeCl3），應加入適量的氨水，過濾
	D．	CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末

5．硫酸鋅被廣泛應用于工農業生產和醫藥領域．工業上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生產ZnSO₄•7H₂O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應物充分混合，以加快反應速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O（用化學方程式表示）．

4．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據：用10ml H₂O₂制取150ml（標準狀況下）O₂所需的時間（s）：

濃度 反應條件 時間（s）	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360℃	480℃	t℃	720℃
MnO2催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

①該小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H₂O₂分解速率的影響．
②推測t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO₂分別加入15ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所 需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

①寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態（或表面積）有關．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

3．下表是元素周期表的一部分，列出了十種元素在周期表中位置：

請用化學用語回答下列問題
（1）十種元素中化學性質最不活潑的是Ar；元素⑨與元素①形成的化合物以離子鍵結合（填極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式CCl₄，它們屬于共價化合物（填共價、離子），常用做滅火劑或溶劑．
（3）①號元素的過氧化物的電子式是，用電子式表示⑦號元素氫化物的形成過程是，⑦號元素氫化物和元素②反應的離子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑由小到大順序是：Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺．

2．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能說明作為反應達到平衡標志的是（　　）

	A．	X的分解速率與Y的消耗速率相等
	B．	X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1
	C．	混合氣體的密度不再變化
	D．	單位時間內生成lmolY的同時分解1mol X

1．4NH₃+5O₂≒4NO+6H₂O反應在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質的量增加了0.3mol，則此反應的反應速率為（　　）

	A．	V（O2）=0.01mol/L•s		B．	V（NO）=0.008mol/L•s
	C．	V（H2O）=0.003mol/L•min		D．	V（NH3）=0.002mol/L•s