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17．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是（　　）

A．

Fe

B．

Mg

C．

P

D．

Na

16．下列溶液中的離子反應表達正確的是（　　）

	A．	將金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	大理石與醋酸的反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	三氯化鐵溶液中加入銅粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

15．V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X₂中的燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，放電時溶液中H⁺移向正（填“正”或“負”）極．

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑦是什么元素Al（用元素符號表示）．
（2）請寫出⑨的原子結構示意圖．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞F（用元素符號表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強弱順序為：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①與③形成的最簡單化合物的電子式：
（6）請寫出⑧元素最高價氧化物的化學式：SO₃．⑥的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

13．化學反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個選項是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.20mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.45 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.30 mol/（L•min）		D．	υ（D）=0.35 mol/（L•min）

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
	B．	硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	金屬鉀與水反應：K+H2O═K++OH-+H2↑
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	C．	由共價鍵形成的一定是共價化合物分子
	D．	只有非金屬原子間才能形成共價鍵

10．硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱能完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱能完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）為檢驗加熱分解后產物的成分并測定部分氣體產物的量，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．A中的固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．

9．下列不屬于影響離子晶體結構的因素是 （　　）

	A．	晶體中陰、陽離子的半徑比		B．	離子晶體的晶格能
	C．	晶體中陰、陽離子的電荷比		D．	離子鍵的純粹程度

8．下列有關實驗的敘述不正確的是（　　）

	A．	某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
	B．	碘水與碘化鉀淀粉試紙作用出現藍色，說明碘具有氧化性
	C．	往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有固體析出，說明NaHCO3溶解度小于Na2CO3
	D．	同溫下，等物質的量濃度的Al2（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說明鎂比鋁的金屬性強