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6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同
	B．	任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的
	C．	鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，變成10e-微粒
	D．	${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質量數相同，所以它們互為同位素

5．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	氯化氫的電子式：		B．	N2的結構式：N≡N
	C．	硫離子結構示意圖：		D．	四氯化碳的電子式：

4．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為．反應④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）若A為常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，則反應②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A的元素符號為C，反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾；②萃取分液．寫出通入適量Cl₂后，有關反應的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
（2）提取碘的過程中．可供選擇的有機試劑是BC．
A．酒精     B．四氯化碳      C．苯       D．水
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液．實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是普通漏斗、分液漏斗、錐形瓶．

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需經過蒸餾．觀察上述實驗裝置，指出其中錯誤之處缺石棉網、溫度計的水銀球插入液面以下、冷凝管進出水方向顛倒．
（5）進行蒸餾操作時．使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．

2．如圖是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是r_Mg＞r_Al＞r_F（用化學用語表示）
③、⑦、⑩的簡單陰離子的還原性由大到小的順序是Br^-＞Cl^-＞F^-（用化學用語表示）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）元素④與元素⑤相比，金屬性較強的是Mg（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd （填字母）．
a．④的單質的熔點比⑤的單質低         
b．化合物中④的化合價比⑤的化合價低
c．④的單質與水反應比⑤的單質劇烈     
d．④的最高價氧化物對應的水化物的堿性比⑤的強
（5）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請寫出實驗步驟將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩．

1．（1）用電子式表示下列物質：CH₄，CaCl₂，NaOHNa₂O₂．
（2）用電子式表示下列物質的形成過程．
NH₃：；
CO₂：．

20．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成．下列關于氫化銨敘述不正確的是（　�。�

	A．	是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
	B．	電子式是
	C．	與水反應時，它既是還原劑又是氧化劑
	D．	固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

19．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（　　）

A．

加熱Al2O3

B．

加熱HgO

C．

電解熔融NaCl

D．

鋁粉和Fe2O3共熱

18．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質①FeCl₃，②Fe₂O₃，③Cu（NO₃）₂，④KNO₃，
銅粉溶解的是（　　）

A．

只有①或②

B．

只有②或④

C．

只有①或②或③

D．

上述物質均可

17．下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；   
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；
③向AlCl₃溶液中逐滴加入過量NaOH溶液；
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

①③