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6．如圖，利用培養皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下列對實驗現象所做的解釋正確的是（　　）

	A．	濃鹽酸附近產生白煙：NH3與HCl氣體反應產生了NH4Cl固體
	B．	濃硫酸附近無明顯現象：NH3與濃硫酸不發生反應
	C．	氯化物溶液變渾濁：該溶液一定是AlCl3溶液
	D．	濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH3的水溶液顯堿性

5．用N_A表示伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	12 g14C中含有的中子數是8NA
	B．	28g氮氣含有的原子數是2NA
	C．	1mol鐵與足量稀硝酸完全反應，失去的電子數3NA
	D．	標準狀況下，4.48 L NO和2.24 L O2混合氣體中含分子總數為0.3NA

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
	B．	銨根離子檢驗：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Cl2↑+Mn2++H2O

3．一定條件下將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發生反應N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）

	A．	增大N2濃度可以增大反應速率
	B．	增大H2濃度可以使N2轉化率達到100%
	C．	升高溫度可以加快反應速率
	D．	高壓條件可以加快反應速率

2．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2O

C．

CaCl2

D．

H2SO4

1．如圖所示的實驗操作，能達到相應目的是（　　）

	A．	實驗室制氯氣		B．	檢驗K2CO3中的K+
	C．	證明氨氣吸易溶于水		D．	排水集氣法收集NO

20．有關化學用語正確的是（　　）

	A．	氯化鎂的電子式：		B．	Mg2+的結構示意圖：
	C．	氮氣的結構式：：N≡N：		D．	18O中子數為18

19．江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　　）

	A．	將廢舊電池深埋，防止污染環境
	B．	加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養化
	C．	積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
	D．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

18．在某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數K_W=1×10^-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b 的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=1：10；
②若所得混合液為中性，且a+b=11，則V_a：V_b=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．

17．常溫下，有下列5種溶液

①	②	③	④	⑤
0.1mol•L-1CH3COOH溶液	0.01mol•L-1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1mol•L-1NaOH溶液	0.1mol•L-1氨水

回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①＞④，
（2）在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和時所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物質的量
（3）用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是AB（填字母）．
A．C（OH^-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘積 D．OH^-的物質的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．