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4．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
	B．	a、b、c三點醋酸電離平衡常數：c＜a＜b
	C．	a、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b
	D．	a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

3．對下列物質：①鎂 ②石墨  ③熔融氯化鈉 ④鹽酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸鋇  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分類正確的是（　　）

	A．	Ⅰ包含的物質有③④⑤⑧		B．	Ⅱ中包含的物質是③
	C．	Ⅲ中包含的物質是①②③⑤⑥⑧		D．	Ⅳ中包含的物質是⑥⑨⑩

2．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大．其中
①B、C、D的原子序數之比等于2：3：4；
②B與D同主族、C與D同周期；
③A的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）A、B、C、D的元素符號依次是N、O、Mg、S．
（2）A的氣態氫化物的電子式是．
（3）D離子和Ar原子的電子層結構相同，D離子的原子結構示意圖是．

1．簡要回答下列間題．
（1）常溫下，可以用鋁槽車運載濃硫酸的原因．常溫下，鐵和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以能用鐵槽車運輸．
（2）長期暴露在空氣中的濃硫酸質量會增加的原因濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水份使濃硫酸質量增加．

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）Ar原子結構示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是N（填元素符號）；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指元素（填“元素”或“單質”）；
（6）S和Cl中，氣態氫化物較不穩定的是H₂S＜HCl．（填化學式）；
（7）工業上固氮的反應方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

19．試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是（　　）

	A．	加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
	B．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
	C．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
	D．	加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

18．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應
	B．	放熱的反應在常溫下一定很容易發生
	C．	反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
	D．	吸熱反應在一定的條件下也能發生

17．氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質量分數為70.4%，則無色氣體X的分子式為OF₂，氟氣與稀NaOH溶液反應生成X的化學方程式為2F ₂+NaOH═NaF+OF ₂+HF，在此反應中，若有2 mol氟氣參加反應，則反應中轉移電子的物質的量為4mol．

16．下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．請回答：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

（1）Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱反應可生成一種紅棕色氣體，則反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）實驗室制取YW₃的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）R₂X₂與W₂X反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）寫出鐵在高溫下與W₂X反應生成磁性物質并產生W₂氣的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（5）由W，R，X三種元素形成的離子化合物是強堿，寫出它與鋁反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═HSO3-
	B．	向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
	C．	將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	D．	將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+