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4．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g•cm³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：
（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的兩個化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（3）反應后期a中反應物混合液的顏色逐漸變黑，請用簡要文字說明原因：濃硫酸有脫水性，能使乙醇脫水生成碳，呈黑色．
（4）容器c、e中NaOH溶液的作用分別是除去乙烯中混有的CO₂和SO₂氣體、吸收沒有反應的溴，防止污染空氣．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙醇和濃硫酸混合液沒有完全反應生成乙烯，或乙烯發生（或通過液溴）速度過快．

3．某地煤矸石經預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度、溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是發生反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，將Al（OH）₃轉化為AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分離．物質X的化學式為CO₂．
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續操作過程是加入CaCO₃調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl₃飽和溶液中存在溶解平衡：
AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl₃晶體．

2．研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃OH（g）．
（2）一定條件下，NO₂和SO₂ 反應生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是B．（填序號）
A．體系壓強保持不變           
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃、NO的體積比保持不變       
D．每消耗 1mol SO₂，同時生成1mol NO
當測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1：6時，則該反應平衡常數K值為$\frac{8}{3}$；
（3）工業常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產生標準狀況下CO₂ 2.24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為1：7．

1．按如圖所示裝置進行鐵與水的反應實驗，請回答下列問題：
（1）安裝裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）在試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉后，先加熱濕棉花到有水蒸汽產生時，再將酒精燈移至還原鐵粉的位置．試管內反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）加熱一會兒，將導管插入肥皂液，當觀察到氣泡均勻時，用火柴點燃肥皂泡．點燃肥皂泡應有的現象是肥皂泡爆炸，聽到輕微爆鳴聲．
（4）實驗結束時，正確的操作是先撤導氣管，再移走酒精燈．其目的是防止液體倒流．
（5）裝置冷卻后，試管的殘留固體呈黑色．

4．由乙烯和無機試劑制備二乙酸乙二酯，不可能涉及的反應類型是（　　）

A．

加成反應

B．

消去反應

C．

取代反應

D．

氧化反應

3．下列關于元素周期律的說法中正確的是（　　）

	A．	目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現
	B．	元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
	C．	俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
	D．	可以利用元素周期律預測新元素

2．在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣，反應開始時，氮氣的濃度為2 mol•L^-1，氫氣的濃度為5 mol•L^-1，反應開始2 min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol•L^-1．這2 min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？

1．25℃時，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L K₂CO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液顯酸性
	B．	c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	c（K+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．某種藥物主要成分X的分子結構如下：關于有機物X的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	X難溶于水，易溶于有機溶劑		B．	1molX能跟4 mol氫氣發生加成反應
	C．	X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	X的水解產物不能發生消去反應

19．在反應A+2HCl═MgCl₂+2B中A可能是下列物質中的（　　）

A．

Mg

B．

MgO

C．

Mg（OH）2

D．

MgCO3