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12．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為0.4mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）（注明單位）．
（2）該條件下，反應的平衡常數表達式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向移動（“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（4）在三個相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數隨時間變化如圖1．下列說法正確的是c（填序號）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H₂和用氦氣（He）稀釋的N₂分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置（如圖2），H₂和N₂可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質（圖中黑細點）能傳導H⁺，則陰極的電極反應為N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

11．物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　　）

	物質及其雜質	檢驗	除雜
A	Cl2（HCl）	濕潤的淀粉KI試紙	飽和食鹽水
B	NO（NO2）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	飽和NaHCO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	過量CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　　）

	A．	1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個數為2NA
	B．	標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數目為0.1NA
	C．	32gO2和32g O3中所含的原子數都是2NA
	D．	6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉移的電子數是0.1NA

9．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，當導線中通過2mole^-時，下列說法正確的是（　　）

	A．	鋅片溶解65g，銅片上有1molH2生成
	B．	兩極上溶解和析出的物質質量相等
	C．	鋅片每溶解1g，銅片上就析出氫氣1g
	D．	鋅片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

8．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結論
A	NaCl溶液	電石	酸性KMnO4	乙炔具有還原性
B	濃硝酸	Na2CO3	苯酚鈉溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	濃鹽酸	KMnO4	FeBr2（足量）	氧化性：Cl2＞Br2
D	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硝酸具有脫水性、氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．有機物甲的分子式為C₉H₁₈O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能的結構有（　　）

A．

12種

B．

14種

C．

16種

D．

18種

6．下列表示正確的是（　　）

	A．	用鹽酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
	C．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	D．	在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變溶，則溶液中一定有CO32-

5．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	78g苯含有C=C鍵的數目為3NA
	B．	室溫時，8g SO3分子中氧原子的數目為0.3NA
	C．	在反應中KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，每生成4molCl2轉移的電子數目為8NA
	D．	1molFeCl2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

4．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　　）

	A．	冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
	B．	節日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質性質的體現
	C．	施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
	D．	化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素

3．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2H₃PO₄=Ca（H₂PO₄）2+H₂O+CO₂↑；若有1×10³kg石灰石最多能生產2.34×10³kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的化學方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F+21SiO₂+30C=3P₄+20CaSiO₃+30CO↑+SiF₄↑：在此反應中，副產物礦渣可用來制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na₅P₃O₁₀．
（4）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性條件下發生下述反應：請配平該反應離子方程式．1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．
（5）H₃PO₂可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H₃PO₂．