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7．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
	B．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
	D．	2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	向水玻璃中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
	D．	酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

5．下列敘述正確的有（　　）
①化學鍵只存在分子之內 
②離子化合物中不可能含非極性鍵
③共價化合物中不可能含離子鍵 
④由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
⑤強電解質一定是離子化合物 
⑥共價化合物可以是非電解質
⑦穩定性：H₂O＞H₂S，跟氫鍵有關．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

4．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法或表示中，正確的是（　　）

	A．	金剛石比石墨穩定性好
	B．	石墨和金剛石的轉化是物理變化
	C．	C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
	D．	斷裂1 mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學鍵吸收的能量小1.9 kJ

3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內氧化分解
③鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂④Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體反應
⑤植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖．

A．

②④

B．

①⑤

C．

①③④⑤

D．

①④⑤

2．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫藥中間體．
已知：R-Cl$\underset{\stackrel{C{H}_{2}（COO{C}_{2}{H}_{5}）_{2}}{→}}{{C}_{2}{H}_{5}OH}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出A結構簡式，反應E→F的反應類型取代反應．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子參與水解）反應的方程式．
（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式
為．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應原料制備 的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

1．有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）．A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2．則：
（1）D的元素符號為Ca．A的單質分子中π鍵的個數為2．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵氫鍵比范德華力更強．
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出基態E原子的價電子排布式：3d¹⁰4s¹．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的計算式表示）

20．（1）我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區建設大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系．據此確定圖1中相應工廠的名稱：

A．發電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜間歇性的加入甲醛，且反應釜應裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好）等優異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　  b．粉碎后用作樹脂填料     c．用作燃料        d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂濃度太少不利于NH₃的轉化，r{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

19．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發生反應：3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄該過程中若有1.5mol FeS₂參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）K₂FeO₄可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對K₂FeO₄的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液穩定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO₃）₃
（4）K₂FeO₄與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；充電時電解液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”之一）．

18．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業廢水的常用方法，過程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉換}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）₃↓
已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H₂O（l）
，轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr₂0₇^2-，下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
	B．	若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
	C．	常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=5
	D．	常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5